Question

（8分）在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子。

(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是__          _。

(2) Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，

 

 

請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過(guò)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè)：金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？             （任答兩點(diǎn)）。

(3)能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是：           （用化學(xué)方程式表示）。

(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：  Cl₂ +2NaBr =2NaCl+ Br₂;Br₂ +2KI =2KBr +I₂↓;

I₂ +Na₂S =2NaI+S  由此可以判斷硫(S)、溴( Br₂)、碘(I₂)、氯氣(Cl₂)四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的是             。

 

Answer 1

（8分）(l)K>Ca>Mg(2)最外層電子數(shù)  電子層數(shù)

(3) Cu +2AgN0₃ =Cu(N0₃)₂+2Ag    (4)S<1₂<Br₂<C1_2（或硫<碘<溴<氯氣）

解析:略