Question

18．“黃銅”是銅鋅合金，外觀和黃金相似，故稱“黃銅”為假黃金，不法商販用假黃金制成飾品，欺騙消費者．區(qū)別真金還是假黃金的方法很多，如取樣品放入稀H₂SO₄中能產生氣泡的是假黃金，無現(xiàn)象的是真金，請你再用另一種方法（試劑與上述物質類別不同）區(qū)別真金與假黃金（只寫出化學方程式）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
為了測定該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，現(xiàn)取銅鋅合金樣品20.0g，將80.0g稀H₂SO₄平均分成4等份，分4次加入到樣品中，每次充分反應后測得剩余固體質量如表．

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀H2SO4質量（g）	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固體質量（g）	16.75	13.5	13	13

試求：（1）銅鋅合金中，鋅的質量分數(shù)35%
（2）20.0g稀硫酸中溶質的質量．（寫明計算步驟）

Answer 1

分析 銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，1、2次實驗次數(shù)的氫氣質量都是3.25g，3次實驗次數(shù)的氫氣是0.5g，說明第3次實驗中鋅完全反應，根據(jù)產生氫氣的質量可以計算鋅的質量，教育部可以計算銅鋅合金中，鋅的質量分數(shù)；
根據(jù)1次實驗可以計算20.0g稀硫酸中溶質的質量．

解答 解：區(qū)別真金與假黃金的方法可以是：取樣品放入硝酸銀溶液中，如果樣品表面附著一層銀白色物質，說明是假黃金，如果無明顯現(xiàn)象，說明是真黃金；
銅和硝酸銀反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故填：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（1）銅的質量是13g，鋅的質量分數(shù)為：$\frac{20.0g-13g}{20.0g}$×100%=35%，
故填：35%．
（2）設20.0g稀硫酸中溶質的質量為x，
因為1次實驗中稀硫酸完全反應，因此以1次實驗數(shù)據(jù)進行計算，
反應的鋅的質量為：20.0g-16.75g=3.25g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98           
3.25g x       
$\frac{65}{3.25g}$=$\frac{98}{x}$，
x=4.9g，
答：20.0g稀硫酸中溶質硫酸的質量是4.9g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．