（2010?南寧）某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，寫出反應④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應未什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba
2++SO
42-→BaSO
4↓ ②中有H
++CO
32-→H
2O+CO
2↑ ③中有H
++OH
-→H
2O ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3↓
Ba2++CO32-→BaCO3↓
兩種離子，所以才發(fā)生化學反應．
（4）【得出結論】經(jīng)過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca
2+、HCO
3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“
”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．
（6）【拓展應用】根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
| 物質(zhì) |
在溶劑A中的溶解度 |
在溶劑B中的溶解度 |
| AgNO3 |
170 |
86 |
| Ba（NO3）2 |
9.3 |
97.2 |
| AgCl |
1.5×10-4 |
0.8 |
| BaCl2 |
33.3 |
約為0 |
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為：BaCl
2+2AgNO
3=2AgCl↓+Ba（NO
3）
2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為：
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
．
（2010?南寧）如右圖所示，當打開分液漏斗上的活塞讓水滴入大試管中，可觀察到以下現(xiàn)象：
，該原子核內(nèi)有
（2010?南寧）如右圖所示，光亮的鐵釘在下列幾種情況下，銹蝕速度由快到慢得順序為（ ）