(2010?南寧)某;瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產(chǎn)生了興趣,展開了探究性學習.
(1)【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件?
(2)【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應,寫出反應④的化學方程式:
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液:
Ba(NO3)2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba(NO3)2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
.
(3)【理論分析】上述反應未什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水.如:
①中有Ba
2++SO
42-→BaSO
4↓ ②中有H
++CO
32-→H
2O+CO
2↑ ③中有H
++OH
-→H
2O ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3↓
Ba2++CO32-→BaCO3↓
兩種離子,所以才發(fā)生化學反應.
(4)【得出結論】經(jīng)過分析,該小組同學得出以下結論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件.
(5)【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網(wǎng)絡.在網(wǎng)絡中,用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水.現(xiàn)有Ca
2+、HCO
3-兩種離子,請將它們填入下面合適的“
”內,使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡.
(6)【拓展應用】根據(jù)得出的結論,解決以下問題:
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度(g/100g溶劑)如下表所示.
物質 |
在溶劑A中的溶解度 |
在溶劑B中的溶解度 |
AgNO3 |
170 |
86 |
Ba(NO3)2 |
9.3 |
97.2 |
AgCl |
1.5×10-4 |
0.8 |
BaCl2 |
33.3 |
約為0 |
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為:BaCl
2+2AgNO
3=2AgCl↓+Ba(NO
3)
2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為:
Ba(NO3)2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba(NO3)2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
.