Question

【題目】某學習小組學習完碳的還原性后，對碳還原氧化銅后生成的氣體是否一定是二氧化碳產(chǎn)生了懷疑．

【查閱資料】

①在本實驗中為了保證實驗成功，通過碳的質(zhì)量是要過量的．

②被還原出來的銅在溫度較高時很容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅．

③氮氣不與碳、氧化銅產(chǎn)生反應(yīng)，可用來隔絕空氣（氧氣）．

【提出問題】木炭還原氧化銅產(chǎn)生的是什么氣體？

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生的氣體有三種情況

①全部是CO2 ②全部是CO ③ ；

若猜想②成立，木炭還原氧化銅反應(yīng)的化學方程式為： ．

【設(shè)計方案】由于二氧化碳可以被石灰水吸收面一氧化碳不能被石灰水吸收，從二氧化碳質(zhì)量關(guān)系可以確定氣體的組成．

【實驗】

操作步驟及實驗現(xiàn)象	簡答
①稱取0.8g氧化銅與0.2g碳粉均勻混合，放入重25g的玻璃管中，同時稱得廣口瓶和石灰水的總質(zhì)量為500g，按圖中裝置連接	/
②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣	其目的是
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水變渾濁的方程式為
④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體總質(zhì)量為25.66g
⑤稱得廣口瓶和石灰水的總質(zhì)量為500.4g

【結(jié)論】根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出猜想 成立．

Answer 1

【答案】【提出問題】③一氧化碳與二氧化碳的混合物； C+CuOCO↑+Cu；

【實驗】

操作步驟及實驗現(xiàn)象	簡答
①	/
②	排走管內(nèi)空氣（氧氣）．
③	CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
④
⑤	/

【結(jié)論】③．

【解析】【提出問題】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生的氣體有三種情況：①全部是CO2；②全部是CO；③一氧化碳與二氧化碳的混合物；

若猜想②成立，則碳和氧化銅反應(yīng)的化學化學方程式為：C+CuOCO↑+Cu；

【實驗】由于碳能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳．所以，先通入氮氣能排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止對實驗造成干擾，目的是：排除玻璃管內(nèi)空氣對實驗的干擾；

二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【結(jié)論】由于碳與氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為：50g+2g+8g﹣55.6g=4.4g．由題意可知，“集氣瓶和石灰水的總質(zhì)量為100g”、“稱得集氣瓶和石灰水的總質(zhì)量為104g”，則可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4g，則4.4g氣體中有一氧化碳．由上述計算分析可知，猜想③成立．