（09達州市）．(5分)下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：
顏色狀態(tài)
硬度
密度
熔點
導電性
導熱性
延展性
銀白色固體
軟
7.9g/cm3
1525℃
良好
良好
良好
 
將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，回答下列問題：
⑴試推斷金屬X可能的一種用途                 。
⑵將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是                            。
⑶請自選試劑，設(shè)計實驗比較金屬X與Mg的活動性強弱。完成下表：
你的一種猜想
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
 
 
 
假設(shè)成立，金屬X的活動性比鎂弱
 
(5分)⑴做鍋/加工成絲/加工成片    ⑵金屬X表面有紅色固體生成
⑶
你的一種猜想
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
金屬X的活動性比鎂弱
取經(jīng)打磨的金屬X固體，放入氯化鎂溶液中。
無明顯現(xiàn)象
假設(shè)成立，金屬X的活動性比鎂弱
 
或其它合理答案
分析：金屬的性質(zhì)是決定其用途的一非常重要的因素，在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設(shè)計實驗來證明金屬的活動性強弱．
解答：解：（1）由于該金屬具有良好的導電性，而且還能夠和鹽酸反應生成氣泡，因此可以作導線，也可以用來制取氫氣等，故答案為：作導線
（2）由于金屬X可以和鹽酸反應，說明它在氫前，因此X可以和硫酸銅溶液反應生成金屬銅，故答案為：金屬X表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)
（3）為了證明X和鎂的金屬活動性強弱，可以采用和酸溶液反應，也可以和鹽溶液反應，故答案為：金屬X的活動性比鎂弱，將金屬X放入MgSO4溶液，無明顯現(xiàn)象
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

.在天平兩端的托盤上各放一個燒杯，內(nèi)均盛有等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左邊燒杯中加入18g鎂粉，向右邊的燒杯加入8.5gCu天平失去平衡。要使天平再次平衡，應向右邊的燒杯中加入鋁的質(zhì)量（     ）
A．18gB．16.5gC．9gD．1.5g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2011年湖南衡陽，30題）小林同學對A、B、C三種金屬的活動性進行探究，他分別將A、B、C三種金屬放入三支盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，記錄的實驗現(xiàn)象為：A、C都能與鹽酸反應放出氣體，B放入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象。根據(jù)小林同學的記錄，你對A、B、C三種金屬的活動性能作出的判斷是：       、        。不能作出的判斷的是          。要對A、B、C的金屬活動性的相對強弱作出準確判斷還需要做的實驗是                     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2011年山東濰坊，19題）右圖是兩種鹽酸與鐵鉻合金的反應隨鉻（Cr）的質(zhì)量分數(shù)變化的實驗結(jié)果（鉻與鹽酸反應）下列說法錯的是
A．稀硫酸、稀鹽酸中的陽離子都是H+
B．圖中的“5%”表示酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
C．同一種酸與鐵鉻合金反應的速度隨著Cr質(zhì)量分數(shù)的增加一直加快
D．與相同鐵鉻合金反應，5%硫酸比5%的鹽酸反應快

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2011年福建福州，10題）常見金屬活動性順序如圖4：

下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應的是
A．銅和硝酸鈉溶液B．鐵和稀鹽酸
C．鋅和氯化鉀溶液D．銀和稀硫酸

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（09湖北襄攀）金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源。根據(jù)對金屬和金屬金屬材料的認識，回答：
（1）煉鐵的化學方程式___________________________________________。
（2）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是____________________________________。
（3）保護金屬資源的途徑有：①_____________；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；以及尋找金屬代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有_____________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（09湖北鄂州）某研究性學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質(zhì)量不等）（    ）

A．反應速率A＞B
B．生成氫氣的質(zhì)量A=B
C．金屬的活動性A＜B
D．A、B均反應完，硫酸有剩余

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進行試驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。
 
實驗方案
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
方
案
一
 
將Fe絲浸入CuSO4溶液中
 
Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出
金屬活動性：Fe_①_Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ②_反應。
方
案
二
 
將Mg和Cu分別在空氣中灼燒
發(fā)現(xiàn)_③_（填元素符號）能劇烈燃燒，而另一種不能
金屬活動性：Mg_④_Cu（填“＞”或“＜”）
 
方
案
三
分別將Mg和Fe放入_⑤_（一種酸）溶液中，觀察現(xiàn)象
 
觀察到_⑥_（填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢
 
金屬活動性順序：Mg＞Fe
（2）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法一是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用如圖所示裝置測量，則接口c應與__________（填“a”或“b”）相連。

方法二是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_______________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

(2分)善于在物質(zhì)間尋找規(guī)律，是學習化學的常用方法之一。相信你一定能夠發(fā)現(xiàn)下列物質(zhì)從左到右的排列規(guī)律(各答出一條即可)。
(1)K、Ca、Na、Mg、Al　排列規(guī)律是________________________________________________________________________。
(2)CH4、NH3、H2O、HF　排列規(guī)律是________________________________________________________________________。

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同步練習冊答案