Question

【題目】為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸（雜質(zhì)中不含鈣元素，不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如圖所示。

（1）該樣品完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為_____。

（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

（3）當(dāng)消耗50g鹽酸時(shí)，燒杯中物質(zhì)中鈣元素質(zhì)量為_____。

Answer 1

【答案】4.4g 80% 4g

【解析】

（1）由于50g鹽酸對應(yīng)2.2g二氧化碳，而100g鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。

（2）由于鈣元素一直在燒杯中，所以碳酸鈣中的鈣元素的質(zhì)量就是最后燒杯中的鈣元素的質(zhì)量。

設(shè)12.5g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，鈣元素的質(zhì)量為y。

根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可得關(guān)系式為

解得x＝80%，y＝4g

答：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；最后燒杯中的鈣元素的質(zhì)量為4g。