Question

【題目】鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．

（1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅．請在圖甲方框內橫線上填寫．

（2）防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題．光亮的鐵釘在圖乙?guī)追N情況下，最不容易生銹的是 （填字母序號）．

（3）某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金屬污染物之一）的廢水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪費．某化學課外小組同學運用所學化學知識對廢水進行處理，并回收硫酸亞鐵晶體和銅，實驗方案如圖丙．請回答：

①X是 ，將其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為 ；

②Y是 ，利用其除去固體中的雜質，有關反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）失，+3，Al2O3；（2）B；

（3）鐵，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；硫酸，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】（1）鋁原子最外層有三個電子，容易失去，使其化合價表現為+3價，氧元素的化合價為﹣2價，所以形成氧化鋁的化學式為Al2O3，所以本題答案為：失，+3，Al2O3；

（2）鐵在有水和氧氣并存時易生銹，圖中ACD都能與氧氣和水接觸，而B中鐵放在植物油中，與水和氧氣隔離，最不易生銹，故選B；

（3）①要回收硫酸亞鐵和銅，所加入的金屬X是鐵，與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以本題答案為：鐵，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②加入過量的鐵粉得到的固體中含有剩余的鐵，可以加入硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵，所以本題答案為：硫酸，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．