Question

【題目】如圖為木炭還原氧化銅的實驗裝置。請回答下列問題。

（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____。

（2）酒精燈加網(wǎng)罩的作用是_____。

（3）實驗中，試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____

（4）若要使80g氧化銅完全被還原，試管A中實際加入的碳的質(zhì)量應(yīng)_____6g。（選填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】C+ 2CuO2Cu + CO2↑集中火焰，提高溫度CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O＞

【解析】

（1）根據(jù)在高溫條件下，碳還原氧化銅反應(yīng)原理書寫化學方程式；

（2）酒精燈加網(wǎng)罩能集中火焰，提高溫度，據(jù)此分析回答；

（3）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)原理書寫化學方程式；

（4）根據(jù)實驗的過程分析回答。

（1）在高溫條件下，碳能還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，所以試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：C+ 2CuO2Cu + CO2↑；

（2）在實驗時，給酒精燈加網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度；

（3）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，所以實驗中，試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O；

（4）若要使80g氧化銅完全被還原，根據(jù)方程式C+ 2CuO2Cu + CO2↑可知，理論上80g的氧化銅與6g的碳恰好完全反應(yīng)，由于碳能與試管空氣中氧氣反應(yīng)等，試管A中實際加入的碳的質(zhì)量應(yīng)＞6g。