【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關,請回答下列與金屬有關的問題。

(1)近年來從云南到全國各地的高鐵陸續(xù)開通,它不僅方便人們的出行,更助推了云南旅游業(yè)的發(fā)展。

①高鐵的機身采用鋁合金材料是因為它有質量輕、硬度大和____________等優(yōu)點;鋁合金材料報廢回收的目的是:一方面減少環(huán)境污染;另一方面____________。

②高鐵路基中使用的鋼軌材料屬于____________(填“有機合成材料”或“金屬材料”)。

③高鐵機身通過受電弓滑板與沿線架設的3萬伏高壓輸電線相連,這是利用了受電弓滑板的___________(填“導電性”或“導熱性”)。

④高鐵表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止金屬與氧氣和_____________接觸而生銹。

(2)鋅、錳、銅為生活中常見的三種金屬。已知三種金屬存在如下反應: ;。則三種金屬活動性由強到弱的順序是_______________(填元素符號)

(3)小明為探究金屬與鹽溶液的反應,將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應后發(fā)現(xiàn),溶液呈現(xiàn)無色,溶液底部有少量固體粉末;過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸,濾渣中有無色氣體產(chǎn)生,濾液中無沉淀產(chǎn)生。結合實際現(xiàn)象判斷,小明得出的以下結論不正確的是_____(填字母)

A濾液中一定沒有銀離子

B濾渣中一定含有金屬M

C濾渣中一定含有銅

D加入的金屬M可能是鐵

【答案】抗腐蝕更好(合理得分) 節(jié)約金屬資源 金屬材料 導電性 水蒸氣 Mn >Zn>Cu D

【解析】

1)①高鐵的機身采用鋁合金材料是因為它有質量輕、硬度大和抗腐蝕更好等優(yōu)點;鋁合金材料報廢回收的目的是:一方面減少環(huán)境污染;另一方面節(jié)約金屬資源。

②高鐵路基中使用的鋼軌材料屬于合金,合金屬于金屬材料。

③高鐵機身通過受電弓滑板與沿線架設的3萬伏高壓輸電線相連,這是利用了受電弓滑板的導電性。

2)①,說明在金屬活動性順序表中Mn排在氫、銅前面。,說明說明在金屬活動性順序表中Mn排在Zn的前面,說明鋅、錳、銅金屬活動性由強到弱的順序是Mn >Zn>Cu

3)向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色氣體,而銀和銅都不能和稀鹽酸反應,所以說明在濾渣存在著活潑金屬,進而可以判斷加入的M比銅和銀都活潑,從而可以判斷濾液的銀離子和銅離子已被完全置換出來。

A、由于活潑金屬是過量的,所以濾液中一定沒有銀離子,不符合題意;

B、向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色氣體,而銀和銅都不能和稀鹽酸反應,所以說明在濾渣存在著活潑金屬M,不符合題意;

C、根據(jù)分析可以知道,活潑金屬是過量的,所以濾渣中一定含有金屬銅,不符合題意;

D、加入的金屬M不可能是鐵,因為鐵和硝酸銀、硝酸銅反應生成的二價鐵離子顯綠色,不能得到無色溶液,符合題意。故選D。

練習冊系列答案
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【題目】請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線,回答下列問題。

1)在_____℃時,A、B兩種物質溶解度相同。

2t2℃時,200g水中溶解_____A物質恰好達到飽和,該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_____,若要把該飽和溶液稀釋成質量分數(shù)為10%的溶液,應加水_____g。

3)將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃(其他條件不變),溶質的質量分數(shù)保持不變的是_____。

4)下列說法正確的是_____。

t2℃時,A的溶液中溶質的質量分數(shù)一定比B的溶液中溶質的質量分數(shù)大。

②將t2℃A、B的飽和溶液分別降溫至t1,此時兩溶液中的質量分數(shù)相等。

③在t1時,用兩份等量的水分別配制成AB的飽和溶液,這兩種溶液的質量相等。

④在t2時,用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液,測得其質量依次為m1gm2g,則m1m2。

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【題目】如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系.其中,常溫下A、B是黑色固體,B中兩種元素的質量比是4:1;C的濃溶液可用作干燥劑;G俗稱純堿;反應②和③各能生成一種沉淀,且沉淀顏色不同.圖中“﹣”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應;“→”表示物質間存在轉化關系;反應條件、部分反應物和生成物已略去.

(1)寫出化學式:G:__A:__ B:__  C:__  

(2)寫出反應①的化學方程式:____

(3)寫出反應②的化學方程式:____

(4)寫出反應③的化學方程式:____

(5)寫出反應①的基本反應類型____反應②的現(xiàn)象:______

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【題目】化學就在我們身邊,人類的衣、食、住、行都離不開化學。

1)周末早晨,小明給自己準備了一份營養(yǎng)早餐。早餐包括全麥面包、牛奶和橙子,其中富含蛋白質的食物是____________

2)小明家有一個急救小藥箱,其中一種藥品是“斯達舒”,可用于緩解胃酸過多引起的胃痛,其主要成分之一是氫氧化鋁。氫氧化鋁與胃酸發(fā)生中和反應的化學方程式為_______。

3)下午,小明家準備去野炊。爸爸準備了便攜式微型凈水器,凈水器的濾由多種濾材組成,包括PP棉、顆粒活性炭、壓縮火星炭棒等,其中活性炭的作用是____________、過濾水中雜質。

4)小明和爸爸談起了人們對水組成的認識過程和在學校做過的電解水的實驗,其裝置如圖所示。

①電源中A端連接的是電源的____________(填“正”或“負”)極。

②若d管收集到氣體22.4mL,則理論上c管中應收集到的氣體體積大約為____________mL.

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【題目】如圖所示為葡萄糖(C6H12O6)溶液的標簽,請計算:溶質的質量分數(shù):5%

1C6H12O6的相對分子質量為____________,C6H12O6中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為__________,葡萄糖中碳元素的質量分數(shù)為__________。

2)要把這瓶葡萄糖溶液加水稀釋為2%的葡萄糖溶液,需要加水 g。

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(1)A的化學式為______________。

(2)寫出一條C物質的用途______________。

(3) DF常用于工業(yè)上除去鐵制品表面的鐵銹,寫出DF的化學方程式:______________。

(4)上述物質轉化過程中涉及的基本反應類型有___________種。

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1)步驟1中礦石粉碎的目的是_________。

2)步驟2中加入NaOH溶液,反應之一是2NaOH+ Al2O3=2NaAlO2+X,X__

3)步驟3中得到的濾液溶質主要成分的化學式是______。

4)步驟4中的濾渣中含有的大量Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下高溫焙燒發(fā)生反應,反應的化學方程式為_______________。

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3)混合物中所含物質的質量比是 _________

4)過濾后所得溶液的質量分數(shù)是 ____________;

5)用這種方法制取20.8g的氫氧化鈉,需要此燒堿樣品的質量為 _______。

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