Question

【題目】如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，常溫下A、B是黑色固體，B中兩種元素的質(zhì)量比是4：1；C的濃溶液可用作干燥劑；G俗稱純堿；反應(yīng)②和③各能生成一種沉淀，且沉淀顏色不同．圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去．

（1）寫出化學(xué)式：G：__A：__　B：__　　C：__　　

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____．

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____．

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____．

（5）寫出反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型____反應(yīng)②的現(xiàn)象：______．

Answer 1

【答案】Na2CO3， A是C， B是CuO， C是H2SO4； 2CuO+C2Cu+CO2↑； BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4； 置換反應(yīng)， 生成白色沉淀．

【解析】

如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C的濃溶液可用作干燥劑，所以C是硫酸，G俗稱純堿，所以G是碳酸鈉，常溫下A、B是黑色固體，B中兩種元素的質(zhì)量比是4：1，常見的黑色固體有氧化銅、四氧化三鐵、木炭、二氧化錳、鐵粉等，通過分析可知B可以是氧化銅，滿足元素質(zhì)量比是4：1，A和B能反應(yīng)，木炭和氧化銅會(huì)反應(yīng)生成銅和二氧化碳，所以A是木炭，B（氧化銅）能轉(zhuǎn)化成E，C（硫酸）能轉(zhuǎn)化E，氧化銅會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以E是硫酸銅， D會(huì)轉(zhuǎn)化成G（碳酸鈉），氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，所以D可以是氫氧化鈉，反應(yīng)②和③各能生成一種沉淀，且沉淀顏色不同，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，反應(yīng)③銅離子生成的沉淀，反應(yīng)②應(yīng)該是硫酸根離子生成的沉淀，硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，所以F是硫酸鋇，將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證。推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理。

根據(jù)以上

（1）G是碳酸鈉，化學(xué)式：Na2CO3，A是碳，化學(xué)式是C，B是氧化銅，化學(xué)式：CuO，C是硫酸，化學(xué)式：H2SO4；

（2）反應(yīng)①是在高溫的條件下，氧化銅和碳生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CuO+C2Cu+CO2↑；

（3）反應(yīng)②是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓；

（4）反應(yīng)③是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

（5）反應(yīng)①是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)②是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：生成白色沉淀。