Question

80gFe₂O₃與     gFe₃O₄的含鐵量相等，要使CO₂與SO₂含有相同質量的氧元素，兩種物質的質量比是     ．

Answer 1

【答案】分析：根據物質中某元素的質量分數=×100%，
分別求出Fe₂O₃  和Fe₃O₄  中鐵元素的質量分數，再求80gFe₂O₃與 多少gFe₃O₄的含鐵量相等；
先求出CO₂與SO₂氧元素的質量分數，再求CO₂與SO₂含有相同質量的氧元素，兩種物質的質量比．
解答：解：設 80gFe₂O₃與 x gFe₃O₄的含鐵量相等
 80 g××100%=x g××100%    
解得 x=77.3 g

設a g CO₂與  b g SO₂含有相同質量的氧元素
 a××100%=b××100%，
解得 a：b=11：16

故答案為：77.3g； 11：16．
點評：本題主要考查物質中某元素的質量分數的有關計算，難度稍大．