Question

80gFe₂O₃與 ________gFe₃O₄的含鐵量相等，要使CO₂與SO₂含有相同質量的氧元素，兩種物質的質量比是 ________．

Answer 1

77.3    11：16
分析：根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)=×100%，
分別求出Fe₂O₃ 和Fe₃O₄ 中鐵元素的質量分數(shù)，再求80gFe₂O₃與 多少gFe₃O₄的含鐵量相等；
先求出CO₂與SO₂氧元素的質量分數(shù)，再求CO₂與SO₂含有相同質量的氧元素，兩種物質的質量比．
解答：設 80gFe₂O₃與 x gFe₃O₄的含鐵量相等
80 g××100%=x g××100%
解得 x=77.3 g
設a g CO₂與 b g SO₂含有相同質量的氧元素
a××100%=b××100%，
解得 a：b=11：16
故答案為：77.3g； 11：16．
點評：本題主要考查物質中某元素的質量分數(shù)的有關計算，難度稍大．