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【題目】二氧化鈦（TiO2）可做水分解的光催化劑，TiO2中Ti的化合價是

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)元素化合價的一般規(guī)律：在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0，在二氧化鈦（TiO2）中，O的化合價為-2，故Ti的化合價為+4，故選C

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（C%）隨溫度（t）變化的曲線。

下列說法正確的是

A．40gM放入150g水中形成不飽和溶液

B．t℃時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2∶5

C．80gN放入150g水中全部溶解，此時溶液的溫度一定低于t℃

D．200gN的溶液，蒸發(fā)60g水、冷卻至t℃后得到40g晶體，原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅(ZnO) 是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產(chǎn)品。用粗ZnO制備活性ZnO的生產(chǎn)工藝流程做如下圖所示。

I制備活性氧化鋅

一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下：

【查閱資料】

1、粗ZnO中常含雜質(zhì)FeO、CuO

2、反應3是為了制得堿式碳酸鋅、堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO

3、已知：幾種物質(zhì)沉淀時的pH如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀時pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時pH	9.7	3.2	8.0	6.4
Fe（OH）2是一種絮狀沉淀，不易除去，處理時常將其轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去。

【問題討論】

（1）溶解前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是___________ __________ _ 。

（2）寫出ZnO與加稀硫酸反應的化學方程式。

（3）反應1的目的將Fe2+氧化為Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，為了暫不形成Cu（OH）2 、Zn （OH）2 ，該步驟需控制溶液pH的范圍是，操作A的名稱是。

（4）反應2中加入鋅發(fā)生的反應屬于反應（填化學反應的基本類型）。

Ⅱ測定堿式碳酸鋅的化學式

堿式碳酸鋅的化學式是xZnCO3yZn（OH）2zH2O，用下列裝置測定堿式碳酸鋅的化學組成。（假設每步反應、吸收均完全）

提示：堿式碳酸鋅xZnCO3yZn(OH)2zH2O受熱分解為ZnO、H2O、CO2 三種產(chǎn)物，其中

ZnCO3 ZnO+CO2↑ Zn(OH)2 ZnO+H2O

【實驗步驟】

①按圖連接好裝置，并檢查裝置的；

②在熱分解裝置中裝入68.2g樣品，打開活塞，關閉，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；

③稱量裝置C、D的質(zhì)量；

④關閉活塞K1，K2，打開K3，啟動熱分解裝置，使樣品充分熱解；

⑤停止加熱，繼續(xù)通空氣至裝置冷卻到室溫； ⑥再次分別稱量裝置C、D的質(zhì)量．

【記錄數(shù)據(jù)】該小組同學按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如下數(shù)據(jù)：

	裝置C的質(zhì)量（/g）	裝置D的質(zhì)量（/g）
實驗前	198.4	235.7
實驗后	209.2	244.5

【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】

（1）A處干燥管盛放的藥品是堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），其作用是。

（2）第⑤步繼續(xù)通空氣的目的是。

（3）E處堿石灰的作用是，若沒有此裝置，測得二氧化碳的質(zhì)量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算xZnCO3yZn（OH）2zH2O中x：y：z的最簡比=

該堿式碳酸鋅受熱分解的化學方程式為。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）在學習NaOH的性質(zhì)時，老師將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，同學們沒有觀察到明顯現(xiàn)象。CO2和NaOH發(fā)生反應了嗎？探究活動從這個疑問開始。

（1）明明同學認為兩者發(fā)生了反應，他設計了一種方案，如圖所示，加入適量NaOH溶液后，他可觀察到的小氣球的變化是________________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是___________________________________________________________，反應的化學方程式是________________________________。