Question

溶液和金屬都是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．
（1）根據(jù)圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
①t℃時(shí)，50gA物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是

75

g；
②現(xiàn)有t℃時(shí)含A、C兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到純凈的A晶體，采用的結(jié)晶方法是

冷卻結(jié)晶

；
③t℃時(shí)，用等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是

A

．
（2）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管，輸送熱水一般用銅管．下列管材不盡于金屬材料的是

C

（填字母序號(hào)）．

（3）鐵鍋、鋁鍋、銅鍋用來(lái)炒菜、做飯是利用了它們的

C

（填字母序號(hào)）．
A．導(dǎo)電性
B．延展性
C．導(dǎo)熱性
D．有金屬光澤
（4）某興趣小組用U形管設(shè)計(jì)了如圖三組興趣實(shí)驗(yàn)，擱置一段時(shí)間后，觀察到：裝置I中左邊液面上升、右邊液面下降，裝置Ⅱ中左邊液面下降、右邊液面上升，裝置Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象．請(qǐng)回答：

①裝置I中左邊液面上升的原因是

鐵生銹時(shí)消耗了氧氣，使U形管左側(cè)空氣總體積變小，壓強(qiáng)減小

；
②裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（5）工業(yè)上，煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）以冶煉出生鐵，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe

：

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)在t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度計(jì)算；
②根據(jù)A的溶解度隨溫度變化的情況分析結(jié)晶的方法；
③根據(jù)在t℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度分析計(jì)算；
（2）根據(jù)金屬材料的種類分析；
（3）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的物理性質(zhì)分析；
（4）①根據(jù)鐵生銹的條件分析；
②根據(jù)鐵與鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（5）根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）①由A的溶解度曲線可知，在t℃時(shí)，A的溶解度是50g，由溶解度的意義可知，50g水中最多能溶解25g的A．所以，50gA物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是75g；
②由于A的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，C的溶解度隨溫度的升高而明顯減小，所以，現(xiàn)有t℃時(shí)含A、C兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到純凈的A晶體，采用的結(jié)晶方法是冷卻結(jié)晶；
③由A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t℃時(shí)，A的溶解度最大，用等質(zhì)量的分別配制飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是A；
（2）塑料材料屬于合成材料，不屬于金屬材料；
（3）鐵鍋、鋁鍋、銅鍋用來(lái)炒菜、做飯是利用了它們的導(dǎo)熱性；
（4）①裝置I中左邊液面上升的原因是：鐵生銹時(shí)消耗了氧氣，使U形管內(nèi)空氣總體積變小，壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，左側(cè)液面上升；
②裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（5）高爐煉鐵的反應(yīng)原理是：在高溫條件下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，同時(shí)生成了二氧化碳，反應(yīng)的方程式：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe．
故答為：（1）①75；②冷卻結(jié)晶；③A；（2）C；（3）C；（4）①鐵生銹時(shí)消耗了氧氣，使U形管內(nèi)空氣總體積變��；②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（5）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，只有加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，才能較好地本類練習(xí)題．