Question

溶液和金屬都是生活中常見的物質(zhì)．

（1）根據(jù)圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

①t℃時，50gA物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是　　g；

②現(xiàn)有t℃時含A、C兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到純凈的A晶體，采用的結(jié)晶方法是　　；

③t℃時，用等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是　　．

（2）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管，輸送熱水一般用銅管．下列管材不盡于金屬材料的是　　（填字母序號）．

（3）鐵鍋、鋁鍋、銅鍋用來炒菜、做飯是利用了它們的　　（填字母序號）．

A．導(dǎo)電性

B．延展性

C．導(dǎo)熱性

D．有金屬光澤

（4）某興趣小組用U形管設(shè)計了如圖三組興趣實驗，擱置一段時間后，觀察到：裝置I中左邊液面上升、右邊液面下降，裝置Ⅱ中左邊液面下降、右邊液面上升，裝置Ⅲ中無明顯現(xiàn)象．請回答：

①裝置I中左邊液面上升的原因是　　；

②裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（5）工業(yè)上，煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）以冶煉出生鐵，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　：

Answer 1

分析：

（1）①根據(jù)在t℃時，A物質(zhì)的溶解度計算； ②根據(jù)A的溶解度隨溫度變化的情況分析結(jié)晶的方法； ③根據(jù)在t℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度分析計算； （2）根據(jù)金屬材料的種類分析； （3）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的物理性質(zhì)分析； （4）①根據(jù)鐵生銹的條件分析； ②根據(jù)鐵與鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式； （5）根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式．

解答：

解：（1）①由A的溶解度曲線可知，在t℃時，A的溶解度是50g，由溶解度的意義可知，50g水中最多能溶解25g的A．所以，50gA物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是75g； ②由于A的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，C的溶解度隨溫度的升高而明顯減小，所以，現(xiàn)有t℃時含A、C兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到純凈的A晶體，采用的結(jié)晶方法是冷卻結(jié)晶； ③由A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t℃時，A的溶解度最大，用等質(zhì)量的分別配制飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是A； （2）塑料材料屬于合成材料，不屬于金屬材料； （3）鐵鍋、鋁鍋、銅鍋用來炒菜、做飯是利用了它們的導(dǎo)熱性； （4）①裝置I中左邊液面上升的原因是：鐵生銹時消耗了氧氣，使U形管內(nèi)空氣總體積變小，壓強減小，在大氣壓的作用下，左側(cè)液面上升； ②裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （5）高爐煉鐵的反應(yīng)原理是：在高溫條件下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，同時生成了二氧化碳，反應(yīng)的方程式：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe． 故答為：（1）①75；②冷卻結(jié)晶；③A；（2）C；（3）C；（4）①鐵生銹時消耗了氧氣，使U形管內(nèi)空氣總體積變小；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（5）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe．