Question

選做題：某興趣小組用右圖所示裝置收集并測量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及其體積．若用該裝置制取氫氣，通過分液漏斗中加入30mL稀鹽酸，與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應(yīng)（鹽酸足量），已知該溫度下氫氣的密度為0.0892g/L，應(yīng)能收集到______mL的氫氣．3次實驗收集到的氫氣體積的平均值約為242　mL．你認(rèn)為造成這種實驗誤差的主要原因______．

Answer 1

設(shè)生成氫氣的體積為x
 Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
 65                  2
0.65g               x×0.0892g/L

65

65g

=

2

x×0.0892g/L

x=0.224l=224mL
量筒量出的體積大于224mL，肯定是氫氣中混入了其它的氣體，分析題意，氫氣中只能混入由于加入鹽酸而排出的空氣
故答案為：224mL，收集的氣體體積也包括了加入酸液的體積，使收集的氣體體積偏大