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選做題:某興趣小組用右圖所示裝置收集并測量反應產生的氣體及其體積.若用該裝置制取氫氣,通過分液漏斗中加入30mL稀鹽酸,與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應(鹽酸足量),已知該溫度下氫氣的密度為0.0892g/L,應能收集到________mL的氫氣.3次實驗收集到的氫氣體積的平均值約為242 mL.你認為造成這種實驗誤差的主要原因________.

224    收集的氣體體積也包括了加入酸液的體積,使收集的氣體體積偏大
分析:根據化學方程式已知鋅的質量,可求出氫氣的質量,根據密度公式可求出氫氣的體積;實驗數(shù)據大于理論收集到的數(shù)據,主要原因是收集的氣體體積也包括了加入酸液的體積,使收集的氣體體積偏大.
解答:設生成氫氣的體積為x
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2
65 2
0.65g x×0.0892g/L
=
x=0.224l=224mL
量筒量出的體積大于224mL,肯定是氫氣中混入了其它的氣體,分析題意,氫氣中只能混入由于加入鹽酸而排出的空氣
故答案為:224mL,收集的氣體體積也包括了加入酸液的體積,使收集的氣體體積偏大
點評:本題主要考查根據化學方程式計算和誤差分析,誤差分析時要全面分析題目裝置及藥品的性質.
練習冊系列答案
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