【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”,以慶祝元素周期表“誕生”150周年。
材料一:銣(Rb)是一種非常活潑的金屬元素,某單質化學性質比鉀活潑。圖1是元素周期表中銣(Rb)元素的部分信息,圖2是銣原子的結構示意圖。
材料二:銪(Eu)用作彩色電視機的熒光粉,是激光及原子能應用的重要材料。新制的金屬銪在空氣中點燃后猛烈燃燒,產(chǎn)生紅色火焰并放出大量熱,有近似白色的固體生成(如圖3)。
請閱讀信息后回答問題:
(1)下列關于圖1的說法不正確的是_____(填標號)。
A 銣元素屬于金屬元素 B 銣原子的原子序數(shù)是37
C 銣原子的中子數(shù)是37 D 銣原子的相對原子質量85.468
(2)圖2中m的數(shù)值為_____;銣離子的符號為_____。
(3)銪在空氣中燃燒生成氧化銪(Eu2O3)的化學方程式為_____。
(4)根據(jù)材料二分析,銪的金屬活動性比鐵_____(填“強”或“弱”)。
【答案】C 37 Rb+ 2Eu+3O2 2Eu2O3 強
【解析】
(1)
A、根據(jù)元素周期表的一格可知,銣元素帶大“钅”旁,屬于金屬元素,選項正確;
B、左上角的是原子序數(shù),銣原子的原子序數(shù)是37,選項正確;
C、銣原子的質子數(shù)是37,中子數(shù)約等于相對原子質量和質子數(shù)的差,不等于37,選項不正確;
D、銣原子的相對原子質量85.468,選項正確;故填C;
(2)在原子中,質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),圖2中m為核內質子數(shù),數(shù)值為37;n=37-2-8-18-8=1<7,容易失去1個電子帶1個單位的正電荷,銣離子的符號為Rb+;
(3)由題意可知,銪在空氣中燃燒生成氧化銪(Eu2O3),反應的化學方程式為2Eu+3O2 2Eu2O3;
(4)根據(jù)材料二分析,銪在空氣中點燃能劇烈燃燒,而鐵在空氣中不能燃燒,說明銪的金屬活動性比鐵強。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為探究催化劑對雙氧水(H2O2)分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
實驗一:圖中的實驗能否證明MnO2是雙氧水分解反應的催化劑?并說明理由______。
數(shù)據(jù)記錄表
1%H2O2溶液(mL) | 50 | 50 | 50 |
加入MnO2的質量(g) | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
測量40秒末得到O2體積(mL) |
實驗二:從上面表格的設計可以看出,該實驗的目的是______。
實驗三:學習了催化劑知識后,某化學探究小組開始了“尋找新的催化劑”研究性實驗:
(提出問題)氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,其催化效果如何?
(實驗探究)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象。 | A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復燃,B試管中無明顯現(xiàn)象 |
II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復多次試驗,觀察現(xiàn)象。 | 試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復燃 |
III.將實驗II中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質量仍為ag. | |
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象。 |
(實驗結論)
(1)A中產(chǎn)生的氣體是______;
(2)實驗II.III證明:氧化鐵的______和______在反應前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑;
(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的文字表達式______。
(實驗評價)
(4)實驗設計IV的目的是______;
(5)若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結論是:______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生CO2和SO2的質量如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 燃燒煤比燃燒天然氣更容易導致酸雨
B. 用天然氣替代煤作燃料,有利于改善空氣質量
C. 等質量的天然氣和煤,充分燃燒產(chǎn)生CO2的質量接近
D. 天然氣、煤都是重要的化石燃料,屬于可再生能源
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】分析處理圖表信息是學習的一種重要方法。如表是氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。這三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
Ca(OH)2 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 |
請仔細閱讀圖表后回答下列問題:
(1)A曲線表示的是_____的溶解度曲線。
(2)除去A中少量的B,步驟是:加水溶解,蒸發(fā)濃縮,_____,過濾,洗滌,干燥。
(3)20℃時,將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣各10g分別加入盛有50g水的燒杯中,充分溶解,測得三種溶液中溶質的質量分數(shù)分別為a%、b%、c%,則三者之間的大小關系是_____。
(4)現(xiàn)有一杯飽和溶液,是A、B、C三種飽和溶液中的一種,將其加熱時出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則這杯飽和溶液的溶質是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置,請根據(jù)圖,結合所學知識回答下列問題:
(1)寫出編號儀器的名稱①_____②_____。
(2)組裝一套既能用于制取氧氣又可用于制取二氧化碳氣體的裝置,應選擇的裝置是_____。實驗室制取二氧化碳時,反應的化學方程式為_____; 將燃著的鎂條放入收集的二氧化碳氣體中,發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)燃燒,生成一種金屬氧化物和一種單質,則反應方程式為_______
(3)用A、C組合制取氧氣時,反應的化學方程式為_____;實驗室還可用F裝置收集氣體,如果F裝置倒過來后用來收集氫氣,則氫氣應該從_____ 端進入。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】Na2SO3在印染、造紙等行業(yè)中有著廣泛的應用。某研究小組采用圖1所示流程制備Na2SO3。
[查閱資料]反應Ⅰ中隨著SO2的增加,依次發(fā)生如下化學反應:
①SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3;
②SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O;
③SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。
(1)H2SO3的名稱為亞硫酸,則Na2SO3的名稱為_____。
(2)操作1采用蒸發(fā)結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3晶體。由此可知,Na2SO3的溶液曲線與下圖2中_____(填“A”或“B”)物質的溶解度曲線相似。
(3)操作2中使用玻璃棒的作用是_____。
(4)反應Ⅰ通入SO2后,溶液中有關組分的質量分數(shù)變化如上圖3所示。圖中曲線3表示Na2SO3的質量分數(shù)變化情況,則曲線1表示_____(填化學式,下同)的質量分數(shù)的變化情況,曲線2表示_____的質量分數(shù)的變化情況。
(5)反應Ⅱ加入NaOH溶液的目的是將反應Ⅰ生成的NaHSO3轉化為Na2SO3,該化學反應方程式為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖回答問題。
(1)圖中儀器①的名稱是______。
(2)若用該裝置制取CO2,反應的化學方程式是______。
(3)在制取氣體時,長頸漏斗要伸入液面以下的原因是______。
(4)B裝置在化學實驗中有廣泛的用途:
①集氣:用排水法收集氧氣,可在B裝置裝滿水,使氧氣從______(填“a”或“b”)口進入。
②儲氣:若要將儲存在B中的氧氣排出,水應從______(填“a”或“b”)口進入;
③量氣:若用B裝置測量收集到的氣體體積,還必須要增加到的儀器是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題。
(1)0℃時,乙物質的溶解度是_____。
(2)t3℃時,三種物質溶解度由大到小的順序是_____。
(3)t3℃時,將70g甲物質加到100g水中,充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數(shù)是_____。
(4)如果甲中混有少量乙,常采用_____方法提純甲。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】固體粉末可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質組成。為確定其成分,實驗如下
(1)變成無色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。
(2)測量pH值的操作方法是_________________。
(3)生成白色沉淀甲的化學方程式為_______________。
(4)固體X中一定含有的物質是_____________。
(5)溶液A中先加入過量稀硝酸的目的是___________。
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