Question

小明同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物 質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏 色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是

 

；
[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的

 

反應生成的；
[實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能

 

；
[實驗結(jié)論]根據(jù)小明的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：

 

、

 

．
[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？

 

．
[深入探究]小華將該淡黃色固體投入水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀（經(jīng)分析該沉淀的相對分子質(zhì)量為58），同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，他將產(chǎn)生的氣體通入滴有酚酞的水中，溶液變成紅色．請你根據(jù)以上實驗現(xiàn)象寫出淡黃色固體與水反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：[查閱資料]根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
[提出猜想]根據(jù)空氣的成分和固體的顏色判斷淡黃色固體的來源；
[實驗探究]根據(jù)在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體，可采取在純純氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象的方法；
[實驗結(jié)論]根據(jù)反應的反應物、生成物和反應條件書寫方程式；
[反思與評價]根據(jù)鎂可以在氮氣中燃燒這一特殊性質(zhì)分析回答．
[深入探究]根據(jù)質(zhì)量守恒定律和物質(zhì)的性質(zhì)確定生成物的化學式，然后按照書寫化學方程式的原則和步驟完成化學方程式．

解答：解：[查閱資料]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
[提出猜想]空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應生成的．
[實驗探究]由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂，可用在純氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象的方法．
[實驗結(jié)論]鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，化學方程式：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．
[反思與評價]一般情況下，氧氣有助燃性，可以支持燃燒，而該題中顯示鎂在氮氣中也可以燃燒，所以啟示為：物質(zhì)不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質(zhì)的燃燒．
[深入探究]根據(jù)反應前后元素的種類不變，氮化鎂投入水中，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的相對分子質(zhì)量為58，該沉淀應為氫氧化鎂，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體通入滴有酚酞的水中，溶液變成紅色，說明是氨氣．氮化鎂與水反應的化學方程式：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
故答案為：[查閱資料]空氣的成分中不含氯元素；
[提出猜想]氮氣（或N₂）
[實驗探究]將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體
[實驗結(jié)論]2Mg+O₂

點燃  .

2MgO  3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂
[反思與評價]燃燒不一定要有氧氣參加（其他合理答案均可）
[深入探究]Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

點評：正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，了解燃燒的定義及定義的拓展意義是解決問題的關鍵，書寫化學方程式一定要確定反應物和生成物的化學式，不要忘記配平和條件．