Question

“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法．小明同學(xué)在學(xué)習(xí)O₂和CO₂的實(shí)驗(yàn)室制法后，做了一份筆記，請(qǐng)你幫助他補(bǔ)填表中空格（“氣體發(fā)生裝置”和“氣體收集裝置”欄選擇圖示裝置的編號(hào)填寫），并回答后面的問(wèn)題．

制取 氣體	反應(yīng)的化學(xué)方程式	反應(yīng)物狀態(tài)	反應(yīng)條件	發(fā)生 裝置	氣體物理性質(zhì)	收集 裝置
O2	2KClO3  MnO2  . △ 2KCl+3O2↑	固體	需要加熱	A	不易溶于水 密度比空氣略大	C或E
H2	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑	固體和液體	不需加熱	B	不易溶于水 密度比空氣小	D或E
CO2	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑	固體和液體	不需加熱	B	能溶于水 密度比空氣大	C

（1）檢驗(yàn)二氧化碳的方法是

向集氣瓶中倒入澄清石灰水，若石灰水變渾濁則是二氧化碳

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．二氧化碳能使紫色石蕊試液變

紅

色，反應(yīng)方程式是

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．
（2）已知氨氣（NH₃）是一種無(wú)色、有刺激性氣味、密度比空氣小、極易溶于水的氣體．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣．請(qǐng)分析：應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

A

，可以選用

D

裝置收集氨氣．為防止多余的氨氣逸出污染空氣，可以用生活中常見(jiàn)的一種物質(zhì)來(lái)吸收多余的氨氣，這種物質(zhì)是

水

．

Answer 1

分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的反應(yīng)原理書寫方程式，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（1）二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故可用于檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅；
（2）依據(jù)發(fā)生和收集裝置的選取方法進(jìn)行分析，并據(jù)氨氣的性質(zhì)進(jìn)行尾氣處理．

解答：解：加熱氯酸鉀、二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)物是固體；實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)不需加熱，屬于固體和液體常溫反應(yīng)，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，故只能用向上排空氣法收集；
（1）二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故可用于檢驗(yàn)二氧化碳，方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，反應(yīng)的方程式是：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氨氣密度比空氣小、極易溶于水，故只能用向下排空氣法收集；為防止多余的氨氣逸出污染空氣，根據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)，可用水進(jìn)行吸收；
故答案為：

制取 氣體	反應(yīng)的化學(xué)方程式	反應(yīng)物狀態(tài)	反應(yīng)條件	發(fā)生 裝置	氣體物理性質(zhì)	收集 裝置
O2	2KClO3  MnO2  . △ 2KCl+3O2↑	固體	需要加熱	A	不易溶于水 密度比空氣略大	C或E
H2	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑	固體和液體	不需加熱	B	不易溶于水 密度比空氣小	D或E
CO2	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑	固體和液體	不需加熱	B	能溶于水 密度比空氣大	C

（1）向集氣瓶中倒入澄清石灰水，若石灰水變渾濁則是二氧化碳；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；紅；CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）A；D；水．

點(diǎn)評(píng)：掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣和二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置選取方法、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿、及方程式的書寫等知識(shí)是解答此類題目的關(guān)鍵．