Question

（7分）) 金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
（1）下列應用中使用金屬材料的有          （填字母）。

（2） 化學小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：

根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是                      ；
根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結論是                                        。
（3）化學小組收集到洗照片用過的硝酸銀廢液，利用廢鐵、廢鋅回收金屬銀。他們將金屬混合物加入到硝酸銀廢液中，充分反應后過濾，得到固體和淺綠色溶液（忽略其他雜質），為了探究濾液中溶質的可能組成，他們做出以下猜想：
①溶質為硝酸鋅              ②溶質為硝酸亞鐵和硝酸銀
③溶質為硝酸鋅、硝酸亞鐵    ④溶質為硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀
上述猜想中正確的是                   。
（4）小組同學繼續(xù)實驗驗證所得銀粉固體中是否含有鐵粉：
甲同學用簡單的物理方法證明了固體中含有鐵粉。他的方法是                      ，
乙同學設計了如下測定固體中含銀的質量分數(shù)的實驗步驟：
A．取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；
B．待充分反應后，取出不溶物；
C．不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記錄其質量。
請回答：①步驟B中判斷已充分反應的依據(jù)是                                  ，
②乙同學設計的實驗方案能否達到實驗目的，請說明理由                。

Answer 1

（1）AC
（2）鎂片與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快   銅的活動性比汞強
（3）③④
（4）用磁鐵吸引    ①：不再有氣泡冒出  ②：不能，沒有稱量原樣品的質量

試題分析：（1）根據(jù)物質或建筑的材料及金屬材料的組成分析，金銀銅牌和建造鳥巢用的新型金屬都屬于金屬材料，故選A。
（2）根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬活動性越強，與酸反應置換出氫氣就越容易，即速度越快；結合實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂片與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快；在金屬活動性順序中，金屬活動性強的金屬可以將金屬活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，結合實驗②的銅能置換汞的現(xiàn)象，得出的結論是銅的活動性比汞強。
（3）在金屬活動性順序中，金屬活動性強的金屬可以將金屬活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；而題給的金屬的活動性由強到弱依次為鋅、鐵、銀，故將廢鐵、廢鋅混合物加入到硝酸銀廢液中，都能與硝酸銀發(fā)生置換反應，生成硝酸鋅和硝酸亞鐵；結合題意“溶液為淺綠色”，可知溶液中一定含有硝酸亞鐵，那么鋅就沒有剩余，溶液中一定含有硝酸鋅，還可能含有未反應完的硝酸銀，故選③④。
（4）根據(jù)鐵的性質可知，甲同學用的是簡單的物理方法證明固體中含有鐵粉，他的方法是用磁鐵吸引；
①步驟B中判斷已充分反應的依據(jù)是不再有氣泡冒出，說明固體中的鐵和鋅完全反應；
②乙同學設計的實驗方案不能達到實驗目的，因為沒有稱量原樣品的質量，故不能得出銀在固體里的質量分數(shù)。
點評：本題難度較大，涉及金屬材料，金屬活動性順序的驗證，固體中某成分的含量的知識點，同學們要根據(jù)金屬的性質及活動性認真思考解答。