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某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液,并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù).
(1)配制200g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液.
①計算:需要氫氧化鈉固體的質量為
16
16
g,水的體積為
184
184
mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②稱量:調節(jié)托盤天平平衡,將一個燒杯放在托盤天平的
盤,稱量其質量.然后
BA
BA
(按操作的先后順序選填字母),直至天平平衡.
A.將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B.按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性(或氫氧化鈉易潮解)
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性(或氫氧化鈉易潮解)

③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里,攪拌,使其溶解,并冷卻至室溫.
④把配好的溶液裝入試劑瓶,塞好橡皮塞并貼上標簽.
(2)如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況.
①根據(jù)曲線判斷,當加入氫氧化鈉溶液的質量為
20g
20g
時,反應恰好完全進行.
②當加入15g氫氧化鈉溶液時,所得溶液中的溶質為
HCl、NaCl
HCl、NaCl
(寫化學式).
③試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(請寫出計算過程).
分析:(1)①利用溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù),計算配制溶液時所需氫氧化鈉的質量,利用溶劑質量=溶液質量-溶質質量計算配制所需水的質量,再使用m=ρV換算出水的體積;
②使用天平稱量一定量的固體藥品時,先調節(jié)天平平衡,放入砝碼、移動游碼至所需稱量的質量,然后向左盤的燒杯內加入氫氧化鈉至天平平衡;由于氫氧化鈉易吸收空氣中水而潮解且具有很強的腐蝕性,在稱量氫氧化鈉時需要放在玻璃容器內進行,防止氫氧化鈉腐蝕天平托盤;
(2)①氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量使溶液溫度逐漸升高,恰好反應時溫度最高,然后溶液的溫度降低;
②根據(jù)溫度變化曲線,加入15g氫氧化鈉溶液時,鹽酸未完全反應,此時所得溶液為反應生成氯化鈉與未完全反應的鹽酸的混合溶液;
③鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,利用恰好完全反應時所消耗氫氧化鈉的質量,并結合方程式計算反應消耗鹽酸溶質的質量,再根據(jù)溶質的質量分數(shù)解答.
解答:解:(1)①200g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量=200g×8%=16g,則配制需要水的質量=200g-16g=184g,(合184mL);
②根據(jù)“左物右碼”的原則,稱量時藥品需放在天平左盤;稱量一定量藥品時,應先加入砝碼、移動游碼至所需要稱量的質量,然后加入藥品至平衡;
由于氫氧化鈉具有很強的腐蝕性,為防止氫氧化鈉腐蝕天平的托盤,應把氫氧化鈉放入玻璃容器內進行稱量;
故答案為:
①16;184;
②左;BA;氫氧化鈉具有腐蝕性(或氫氧化鈉易潮解);
(2)①根據(jù)溫度變化曲線,當溫度達到最高點時恰好完全反應,此時所滴加氫氧化鈉溶液的質量為20g;
②由溫度變化曲線可知,當加入氫氧化鈉溶液至20g時恰好完全反應,因此,加入15g氫氧化鈉溶液時鹽酸未完全反應,此時所得溶液為氯化鈉溶液與鹽酸的混合溶液,溶液中溶質為HCl、NaCl;
故答案為:①20g;②HCl、NaCl;
③20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質量=20g×8%=1.6g
設該稀鹽酸中HCl的質量為x
HCl+NaOH=NaCl+H20
36.5 40
x    1.6g
36.5
x
=
40
1.6g

    x=1.46g
稀鹽酸的質量分數(shù)為:
1.46g 
20g
×100%=7.3%
答:該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%.
點評:本題將溶液的配制和方程式計算很好的結合,解答的關鍵是由反應的溫度變化曲線,找到鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應的點,并進行解答,能較好的考查學生分析、解決問題的能力,是一道不錯的題目.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

12、碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打,常用于食品和醫(yī)藥工業(yè).某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究.
實驗一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10,由此可知碳酸氫鈉溶液呈
性.
實驗二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質.
[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解,興趣小組的同學取一定質量的  碳酸氫鈉到銅片上加熱,如右圖所示.
(1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內壁有
有水珠

(2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉過來,倒入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁.寫出該反應的化學方程式
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(3)興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3
①他們猜想的依據(jù)是
根據(jù)質量守恒定律,反應前后元素的種類不變

②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na2CO3,并填入下表(只要求填寫其中一行.若兩行都寫,按第一行計分):
實驗操作 預期現(xiàn)象 結論
取樣,加入適量的稀鹽酸
有氣泡產生
固體產物是Na2CO3,而不是NaOH
取樣,加入適量的稀鹽酸
沒有氣泡產生
固體是產物NaOH,而不是Na2CO3
[拓展應用]碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥,用來治療胃酸過多.但對于
患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人在胃酸過多時,卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽,
其原因是
它們之間會發(fā)生化學反應生成二氧化碳氣體,使胃內壓強增大,可能會產生胃穿孔

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科目:初中化學 來源: 題型:

35、大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應,為尋找處理CO2,減少其排放的方法,某化學興趣小組的同學設計了實驗室制取CO2,并將CO2轉化的實驗.制取CO2裝置圖如下:

將CO2轉化的實驗流程為:

請你幫助他們回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取CO2的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;
(2)濃硫酸的作用是
吸水干燥
,收集裝置為
B
(填字母)
(3)利用C裝置可以收集標準狀況下最輕的氣體,實驗室制取該氣體的化學方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
,點燃這種氣體前應
驗純

(4)實驗流程中CO2轉化的最終產物為
C和O2
(填化學式,下同),在此過程中可循環(huán)利用的物質是
HCl

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2008?東城區(qū)二模)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置,請根據(jù)圖示回答:(注:a與b處分別接尾氣處理裝置)

(1)實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是
A
A
(填字母,下同).若要制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置是
B
B
,制取二氧化碳的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源,其成分之一是氮氧化物(如NO2等).某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知:
(i)NO2常溫下是一種紅棕色有刺激性氣味的氣體,它的密度比空氣大.
(ii)NO2能溶于水并與水反應生成硝酸.
(iii)實驗室常用銅與濃硝酸反應制取NO2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2X.
根據(jù)以上信息回答下列問題:
①物質X的化學式為
H2O
H2O

②若從上圖中選擇合適的裝置來制取并收集NO2氣體,你選擇的發(fā)生裝置是
B
B
(填裝置序號,下同),收集裝置是
E
E

③實驗時在發(fā)生裝置中可以觀察到:銅片不斷溶解并得到藍色溶液[為Cu(NO32溶液],還能觀察到的現(xiàn)象有
銅片表面有氣泡放出,有紅棕色氣體產生
銅片表面有氣泡放出,有紅棕色氣體產生

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?煙臺)某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好),先關閉止水夾,將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中,充分吸收掉二氧化碳后,再打開止水夾.
(1)燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是
澄清石灰水倒吸入燒瓶,燒瓶中溶液變渾濁
澄清石灰水倒吸入燒瓶,燒瓶中溶液變渾濁

(2)根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應”的結論?原因是
不能,也可能是二氧化碳溶于水造成的
不能,也可能是二氧化碳溶于水造成的

(3)實驗結束后,興趣小組提出新問題:燒瓶內液體的溶質可能是什么?
[猜想]猜想①:溶質只有氫氧化鈉;
猜想②:溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣;
你還需補充的猜想:溶質是
氫氧化鈉和碳酸鈉
氫氧化鈉和碳酸鈉

[設計實驗]請你為這三種猜想設計實驗驗證方案
實驗操作 預期現(xiàn)象及結論

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