【題目】下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是

A.約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等

B.在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反

C.分離含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結晶的方法

D.在40℃時，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液

【答案】D

【解析】

A、據(jù)圖可以看出，約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等，選項正確；

B、據(jù)圖可以看出，在室溫至100℃區(qū)間，兩者的溶解度隨溫度變化趨勢相反，選項正確；

C、在溫度高于某溫度時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，低于該溫度時，硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，而氯化鉀的溶解度隨溫度升高一直增大，但受溫度的影響較小，分離含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結晶的方法，選項正確；

D、在40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，40gKCl固體在60g水中不能全部溶解，故不能得到40%的溶液，選項錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖．回答下列問題：

①在10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關系為_____。

②某溫度下，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法之一是_____。

③甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)時，提純甲的方法是_____。

④取一定量的甲物質(zhì)和水進行如圖2所示操作：若Ⅲ中析出116g固體（不含結晶水），則加入甲的質(zhì)量是_____g； 下列對上述過程的分析正確的是_____。

A Ⅰ中溶液為不飽和溶液

B Ⅱ中溶液可能是飽和溶液

C 開始析出固體甲的溫度在 70℃至 80℃之間

D 燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】右圖所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業(yè)廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種．某同學對①、②、③、④處水質(zhì)監(jiān)測時記錄了以下現(xiàn)象．根據(jù)現(xiàn)象推斷，甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業(yè)廢水的成分，錯誤的是（ ）

①

②

③

④

記錄現(xiàn)象

無色溶液

藍色渾濁

渾濁消失

產(chǎn)生氣泡

A．甲：碳酸鈉 B．乙：氯化銅 C．丙：鹽酸 D．�。禾妓徕c

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在過氧化氫溶液的分解反應中，某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)：除了二氧化錳，硫酸銅溶液也能對H2O2的分解起催化作用。對此，他們進行了有關探究。

（提出問題）CuSO4溶液是混合物，是其中哪一種成分起到了催化作用呢？

（查閱資料）①稀硫酸中主要含有H2O、H+、SO42三種微粒。

②CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+、SO42三種微粒。

（作出猜想）根據(jù)以上信息，同學們作出了如下三個猜想：

Ⅰ：SO42催化分解H2O2 Ⅱ：Cu2+催化分解H2O2 Ⅲ：H2O催化分解H2O2

（1）其中，明顯不合理的是_______（填序號），理由是_______。

（實驗驗證）

（2）為了驗證自己的猜想，同學們設計了如下兩個實驗（所取H2O2溶液的濃度相同）：

操作

現(xiàn)象

結論

取5 mL H2O2溶液于試管中，滴入少量的稀硫酸，伸入帶火星的木條

_______

SO42對H2O2的分解不起催化作用

_______

產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃

_______

（實驗拓展）

實驗一：用圖甲裝置探究影響H2O2分解速率的因素，得到圖乙、圖丙所示曲線（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比，反應放熱忽略不計）。

（3）寫出圖甲中反應的化學方程式_______。

（4）圖乙是“0.1 g MnO2與不同體積的3% H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出_______。

（5）圖丙是用“8 mL濃度為3%的H2O2溶液與不同質(zhì)量的MnO2混合”時，所得到的曲線，通過該曲線可以得到的結論是_______。

實驗二：用圖丁裝置探究氧氣的濃度對燃燒的影響。點燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入瓶中，鋁盒中的白磷燃燒。

（6）白磷燃燒的主要現(xiàn)象是_______。

（7）由“蠟燭熄滅，白磷燃燒”可得出的結論是_______。

（8）滴入水后白磷燃燒的原因是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列實驗，回答問題。

（1）通過水的電解認識水：

①宏觀現(xiàn)象：按圖所示裝置，通電一段時間后，試管A、B中產(chǎn)生氣體的體積比約為_______。

②微觀該反應中發(fā)生分解的微粒名稱是___________。

③結論：水由_________組成。

（2）下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是_______（可能有多個正確選項）

選項

實驗目的

實驗操作

A

除去CO2混有HCl氣體

將氣體通過足量NaOH溶液

B

鑒別NH4Cl和KCl兩種白色固體肥料

加入熟石灰研磨后聞氣味

C

檢驗生石灰中是否有未分解的石灰石

滴加稀鹽酸觀察現(xiàn)象

D

除去二氧化碳中的一氧化碳

將氣體點燃

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】.某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后，進行了如圖的探究：

[猜想]把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：Ⅰ．石墨棒；Ⅱ．________．

[實驗]用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實驗，黑色粉末________，那么猜想Ⅱ不成立．

[結論]石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為________．

[改進]把石墨棒換成鋁粉，重復上述操作，又獲成功．那么，稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是________．改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動性順序是________，該反應的化學方程式為________．[拓展]如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯(lián)想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A、B、甲、乙、丙均是初中化學常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙屬于同種類別的化合物；甲、丙和足量的A反應能生成相同的生成物。A的濃溶液揮發(fā)出的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。B是一種常用的氣體肥料。丙的相對分子質(zhì)量為106，被廣泛應用于玻璃、紡織等工業(yè)。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在相應的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。下列推斷錯誤的是（ ）

A. 甲、乙、丙均屬于鹽類

B. 丙和A發(fā)生的反應屬于復分解反應

C. 除去乙中混有的丙可通過溶解、過濾、洗滌、干燥來達到目的

D. 可用無色酚酞溶液一次性鑒別甲、丙、A的溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量設計對比實驗是實驗探究的重要方法，請參與下列探究并回答問題：

實驗一：探究影響過氧化氫溶液分解速率的因素

A B

同時打開A和B裝置中分液漏斗的旋塞，根據(jù)錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率，得出_________會影響過氧化氫溶液的分解速率，為準確直觀比較分解速率的快慢，可測定相同時間內(nèi)收集到的氧氣體積，或者測定_________。

實驗二：探究金屬與鹽溶液的反應

將打磨過的鎂片、鋁片、鐵片分別與氯化銅溶液反應，觀察到金屬表面都有紅色物質(zhì)生成且鎂片、鋁片表面還有氣泡產(chǎn)生，且產(chǎn)生氣泡的速率鎂比鋁快，鐵片表面幾乎看不到氣泡產(chǎn)生經(jīng)查閱資料知氯化銅溶液呈酸性。請寫出B試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式__________________；由此實驗______________(填能或否)得出鎂鋁鐵銅四種金屬的活動性順序。

實驗三：探究二氧化碳能否與堿溶液反應

①對比 A 瓶與 B 瓶的實驗現(xiàn)象，請說明實驗室用氫氧化鈉溶液吸收CO2，用石灰水檢驗二氧化碳的理由_________；

②A瓶與 B瓶的對比，因為 A瓶嚴重變癟，說明_________消失，可證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，也可以通過加入下列物質(zhì)中的_________證明新物質(zhì)的生成，從而說明反應的發(fā)生。

A 酚酞試液 B 稀鹽酸 C Ca(OH)2溶液 D CaCl2溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲＞乙

B.T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和

C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲

D.T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

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