【題目】如圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

(1)步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為______。

(2)制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳。如果反過來,二氧化碳的吸收率會降低。這是因為_____。

【答案】NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl、 氨氣極易溶解于水且溶于水形成堿性溶液,更易于吸收二氧化碳

【解析】

(1)前三個步驟加入的物質(zhì)有氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水,這些是反應(yīng)物,生成物是碳酸氫鈉和氯化氨。由于碳酸氫鈉溶解度較小,易結(jié)晶析出,應(yīng)看作沉淀,故步驟Ⅲ化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl;步驟Ⅳ碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:。

(2) 制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳。這是由于氨氣極易溶解于水,且氨氣溶于水形成堿性溶液。又因為二氧化碳雖然能溶于水,但更易溶于堿性溶液,所以如果反過來,二氧化碳的吸收率會降低。故制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳,如果反過來,二氧化碳的吸收率會降低的原因是:氨氣極易溶于水且溶于水形成堿性溶液,更易于吸收二氧化碳。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實驗:

1)上述反應(yīng)中無現(xiàn)象的為_______(填字母序號,下同),有白色沉淀出現(xiàn)的是_______;B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

2)將反應(yīng)后DE試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行

探究。

(提出問題)濾液中溶質(zhì)的成分是什么?

(假設(shè)與猜想)猜想一:NaCl 猜想二:NaClCaCl2

猜想三:NaCl、Ca(OH)2HCl 猜想四:_____

(討論與交流)經(jīng)討論,同學(xué)們一致認(rèn)為猜想________是錯誤的。

(實驗與結(jié)論)

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液

無現(xiàn)象

猜想四成立

取少量濾液于試管中,滴加適量____

_______

(拓展與遷移)稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì),是因為它們的溶液中都存在__________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用手持技術(shù)探究金屬與酸的反應(yīng)。向 250mL 的燒瓶內(nèi)注入 25mL 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8.8%的稀鹽酸,分別剪取長約 0.4cm、寬約 0.4cm 的鎂、鋁、 鋅、鐵、銅金屬條,打磨后投入燒瓶中,迅速塞緊帶有壓強(qiáng)傳感器的橡皮塞(見圖 ),點(diǎn)擊采集 得到如圖 所示的氣壓變化曲線。 回答下列問題:

1)曲線 a 對應(yīng)的金屬是 ___。

2)曲線 b 對應(yīng)的金屬是鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___

3)曲線 c 18s 左右達(dá)到最高點(diǎn)后又略微下降的原因是 ___。

4)下列說法錯誤的是________

A d 對應(yīng)的反應(yīng)速率適中,適合實驗室制取氣體

B 如延長反應(yīng)時間,可得到 d 的圖像是一條直線

C 0~100s 圖像可推測 e 對應(yīng)的金屬打磨不徹底

D 250~450s 圖像推測 e 反應(yīng)時鹽酸濃度在變大

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 燒杯內(nèi)原有某物質(zhì),向其中加入物質(zhì)X,X的質(zhì)量與變量Y的關(guān)系如下圖,下列一定能正確反映XY對應(yīng)關(guān)系的是( )

選項

燒杯內(nèi)原有物質(zhì)

X

Y

A

NaCl溶液(不飽和)

NaCl固體

NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B

NH4NO3固體

溶液的溫度

C

硫酸鋅溶液

鎂粉

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

D

稀硫酸

氧化鎂

溶液中氧元素的質(zhì)量

A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程

上圖中①是_____ (蒸發(fā)冷卻”)。

(2)粗鹽中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙,某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。

①將樣品加適量水溶解,然后進(jìn)行_____除去泥沙等難溶性雜質(zhì),得到澄清溶液

②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和_____溶液, 除去生成的沉淀后再滴加稍過量的稀鹽酸,得到較純掙的 NaCl 溶液;

③蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時停止加熱,他注意到不能立即把_____直接放 在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。

(3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液。配制步驟:①稱量和量、谌芙猗塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是_______ (填序號)。

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【題目】如圖所示,物質(zhì) AG 均為初中常見物質(zhì),且至少含有一種氣體,A,G 含有相同的金屬元素,各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,反應(yīng)條件已省略,下列說法正確的是()

A.6 種物質(zhì)中一定含有氧氣

B. A 物質(zhì)中含有兩種元素,且質(zhì)量比為 73,則E 物質(zhì)一定是氧化物

C. A 物質(zhì)中含有兩種元素,且質(zhì)量比為 73,則物質(zhì) D 和稀硫酸反應(yīng)可以生成一種可燃?xì)怏w

D.若物質(zhì) FC 常溫下可以反應(yīng),且②③屬于同種反應(yīng)類型,則將物質(zhì) ABCD 收集起來再向混合溶液中滴加過量的稀硝酸,再加一定量的碳酸鈉溶液,一定會有沉淀生成

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回顧實驗室制取的實驗,我們可知:研究實驗室制取氣體的一般順序:

1)首先研究生成該氣體的化學(xué)反應(yīng)原理;

2)然后根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件選擇并安裝實驗儀器,而且一定要檢查________;

3)根據(jù)收集氣體的________________確定氣體的收集方法;

4)圖中是制氧氣的兩套裝置,按要求回答:

①加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為________;制得氧氣后,剩余固體是氯化鉀(易溶于水)和二氧化錳(難溶于水)的混合物,將它們分離后可回收使用.分離時,先將混合物放在燒杯中,加適量________________;將所得的懸濁液進(jìn)行________,可得到________;將濾液進(jìn)行________,可得到________

②實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣可選________(圖AB),原因________

③某興趣小組取克過氧化氫溶液在克二氧化錳的作用下反應(yīng),反應(yīng)一段時間后測得容器中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為克.試計算:

A)該實驗中生成氧氣的質(zhì)量為________克,物質(zhì)的量________摩爾.

B)根據(jù)化學(xué)方程式列式計算參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量____________

④硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的氣體,其密度比空氣的密度大,且能溶于水形成氫硫酸.實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵和稀硫酸混合,在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體.試回答:

A)實驗室制取硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________

B)制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用________(圖AB);

C)收集硫化氫氣體可用________法.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烯(C4H8)是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是

A.丁烯中C、H元素的質(zhì)量比為1:2

B.丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期

C.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

D.丁烯分子中含有4個碳元素和8個氫元素

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制取氣體常見的裝置,回答下列問題:

(1)儀器①的名稱是_____________。

(2)使用上述裝置中的___________(填字母)可在實驗室制取和收集二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(3)制取二氧化碳的步驟一般有:①檢查裝置氣密性;②組裝裝置;③向長頸漏斗中注入稀鹽酸;④加入小塊大理石;⑤收集氣體五個步驟,正確的操作順序是_____________。

(4)若用E裝置收集某氣體,該氣體應(yīng)具有的性質(zhì)是_____________

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