Question

【題目】中和反應會放熱，現(xiàn)用滴管吸取末知濃度的鹽酸溶液，逐滴加入盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成如下函數(shù)圖像。

（1）用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有。（填化學式）
（2）驗證“中和反應會放熱”不能使用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應，是因為
（3）試根據(jù)函數(shù)圖像，求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）NaCl和NaOH
（2）NaOH固體溶于水也會放熱,無法證明是中和放熱
（3）解：設溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為x

NaOH + HCl =	NaCl + H2O
40	58.5
40g×20%	x

x=7.3g∴溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=14.6%。

【解析】（1）當溶液處于X點時，pH大于7，說明氫氧化鈉過量，所以此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl 和NaOH，所以用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有：NaCl和NaOH；（2）因為氫氧化鈉固體溶于水時也會產(chǎn)生熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”；（3）從圖中可知，當pH=7時，表示反應恰好完全，根據(jù)反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O中NaOH與HCl的質(zhì)量關系，可求出溶質(zhì)HCl的質(zhì)量。
【考點精析】關于本題考查的中和反應及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．