【題目】(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列微;蛭镔|(zhì):
①氖氣 ;②能造成溫室效應(yīng)的單質(zhì) ; ③標(biāo)出碳酸中碳化合價(jià)
④兩個(gè)亞鐵離子 ⑤構(gòu)成氫氧化鈣的陰離子 ⑥干冰的化學(xué)式
(2)如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題:
A、B、C屬于離子的是 (填寫離子符號(hào)).
若D表示某元素原子,則m= ,該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 (選填“得到”或“失去”)電子.
③A、C形成的化合物的化學(xué)式為 .
(3)某化學(xué)反應(yīng)的微粒變化如下圖所示:
反應(yīng)物中有一種化合物,其化學(xué)式為 。
生成物中有 種氧化物。
③生成物的質(zhì)量比為 。
【答案】(1)①Ne ②O3 ③ ④ 2Fe2+ ⑤OH- ⑥CO2(固)
(2)①Na+ ②7 得 ③H2S
(3)①CH4 ②2 ③mCO2:mH2O=11:9
【解析】
試題分析:(1)元素符號(hào)的書寫:一個(gè)字母大寫,兩個(gè)字母第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫。化學(xué)式書寫:顯正價(jià)的元素其符號(hào)寫在左邊,顯負(fù)價(jià)的寫在右邊,化合價(jià)的絕對(duì)值交叉約減,得化學(xué)式右下角的數(shù)字,數(shù)字為1時(shí)不寫;化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字為一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)。離子符號(hào)書寫:元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值,數(shù)字在左,正負(fù)號(hào)在右;離子符號(hào)前加數(shù)字,表示離子的個(gè)數(shù)。元素化合價(jià)的書寫:在元素符號(hào)的正上方標(biāo)化合價(jià)的數(shù)值,正負(fù)號(hào)在左,數(shù)字在右。(2)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù);弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定,當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí),反應(yīng)中易失去電子成為陽離子;當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí),反應(yīng)中易得到電子成為陰離子;原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2,或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得失電子。同一原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù);在陽離子中:質(zhì)子數(shù)>核外電子;在陰離子中:質(zhì)子數(shù)<核外電子;A為氫元素、C為硫元素,二者形成的化合物的化學(xué)式為H2S;(3)由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì);由不同元素組成的純凈物叫化合物;由題中信息可知為CH4 是化合物,是氧氣,是單質(zhì); 由兩種元素組成,且其中一種是氧的化合物叫氧化物。分別為二氧化碳和水,是氧化物; ③二氧化碳和水的質(zhì)量比為mCO2:mH2O=1×44:2×18=11:9
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A.木炭 B. 紅磷 C. 蠟燭 D. 硫
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A. 由1個(gè)碳元素和4個(gè)氫元素組成 B. 屬于有機(jī)化合物
C. 碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3:1 D. 日常生活中用作燃料
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【題目】下列物質(zhì)中,能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制取的是………………………( )
A. FeCl3 B. AgCl C. ZnCl2 D. CuCl2
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