一化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù).稱取該銅礦樣品30g于燒杯中,逐滴滴入132.2g稀鹽酸至剛好完全反應(yīng),生成CO2氣體4.4g(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水)試求:
(1)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.)
分析:銅礦中堿式碳酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
堿式碳酸銅的質(zhì)量 |
銅礦樣品的質(zhì)量 |
×100%,因此需要計算樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量;反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
反應(yīng)生成氯化銅的質(zhì)量 |
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 |
×100%,因此需要計算生成氯化銅的質(zhì)量及反應(yīng)后溶液的質(zhì)量;
銅礦中堿式碳酸銅與滴入的鹽酸反應(yīng),生成氯化銅、水和二氧化碳;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量及生成的氯化銅的質(zhì)量;反應(yīng)后溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律解決.
解答:解:設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是為x,生成氯化銅的質(zhì)量為y.
Cu
2(OH)
2CO
3+4HCl=2CuCl
2+3H
2O+CO
2↑
222 270 44
x y 4.4g
=
x=22.2g
=
y=27g
銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=74%
反應(yīng)后所得氯化銅溶液的質(zhì)量為22.2g+132.2g-4.4g=150g
反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=18%
答:(1)銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74%;
(2)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%.
點評:反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量+所加鹽酸質(zhì)量-放出氣體二氧化碳的質(zhì)量,使溶液質(zhì)量的計算簡便明了.