一化學(xué)小組為了測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù).稱取該銅礦樣品30g于燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸146g.(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水)
試求:
(1)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克?
(2)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量:Cu2(OH)2CO3~222
HCl~36.5 CuCl2~135 CO2~44 H2O~18)
解:(1)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量=146克×10%=14.6克.
(2)設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為X,生成的氯化銅的質(zhì)量為Y,二氧化碳的質(zhì)量為Z.
Cu
2(OH)
2CO
3+4HCl═2CuCl
2+CO
2↑+3H
2O
222 146 270 44
X 14.6克 Y Z
═
得:X═22.2克
═
y═27克
═
得:Z=4.4克
∴銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%═74%.
(3)根據(jù)(2)計(jì)算可知,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=22.2克+146克-4.4克=163.8克.
∴反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
=16.5%.
答:稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6克;銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2克,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%;反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%.
分析:(1)根據(jù)題目信息可知,稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入氯化氫的質(zhì)量就可計(jì)算出堿式碳酸銅的質(zhì)量.
(3)寫(xiě)出化學(xué)方程式并計(jì)算出氯化銅和二氧化碳的質(zhì)量即可.
點(diǎn)評(píng):掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性,本題的關(guān)鍵是計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量.