【題目】為測定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入如下圖盛有稀硫酸的錐形瓶中,發(fā)生反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次實驗后,取平均值所得數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)前 | 充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量 | |
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量 | 鋅銅合金質(zhì)量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣,計算:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。
(2)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】(1)0.4g (2)81.25%
【解析】
試題分析:有關(guān)化學(xué)方程式的就是按照有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算的步驟:(1)設(shè)未知數(shù)(2)依據(jù)題意寫方程式(3)寫出相關(guān)量(4)列比例式求解(5)簡單寫出答案。該題中合金總共為16g ,但只有Zn和稀硫酸發(fā)生反應(yīng),通過反應(yīng)前后質(zhì)量的變化求出H2的質(zhì)量,在通過H2的質(zhì)量求出Zn的質(zhì)量,進一步就出Zn的質(zhì)量分數(shù)。
解:依題意可得
(1)氫氣的質(zhì)量=342.10g+16.00g-357.70g=0.4g
答:氫氣的質(zhì)量為0.4g
(2)解:設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為xg
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
解得x=13g
答:該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=81.25%
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)閱讀課外資料得知:很多因素都能影響過氧化氫分解速度。于是同學(xué)們探究影響過氧化氫分解速度的某種因素。
【實驗過程】實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
過氧化氫溶液的質(zhì)量 | 過氧化氫溶液的濃度 | MnO2的質(zhì)量 | 測量數(shù)據(jù) | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9 mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16 mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31 mL |
【實驗分析】
(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)表格中的“測量數(shù)據(jù)”的指的是:相同時間內(nèi)_________________________________。
(3)本實驗中,測量O2體積的裝置是________(填編號)。
【實驗結(jié)論】
在相同條件下______________________________________________。
【交流評價】
(1)甲同學(xué)提出在上述實驗中測量______________同樣能得出相同的結(jié)論。
(2)乙同學(xué)提出用下圖裝置進行實驗,通過比較____________________也能達到實驗?zāi)康摹?/span>
【實驗反思】
除了上述因素會影響過氧化氫分解速度外,___________(寫一種)也會影響過氧化氫分解速度,你的實驗方案是__________________________________________________________________。
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【題目】下列措施或事故處理方法不正確的是
A.進入久未開啟的菜窖前,用燃著的蠟燭做“燈火試驗”
B.炒菜時油鍋著火,用水撲滅
C.CO中毒時,應(yīng)將病人迅速轉(zhuǎn)移到室外
D.廚房煤氣管道泄氣,立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2014年黑龍江省綏化市】某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì).現(xiàn)取21.3g樣品于燒杯中,加入173.4g水使其完全溶解,再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量,測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請計算:
(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量.
(2)B點時,燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2014年湖南省婁底市】硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料,其主要成份是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實驗:取4.2g硅鋼樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)),充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸的用量 | 剩余固體的質(zhì)量 |
第一次加入10g | mg |
第二次加入10g | 2.8g |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.4g |
第五次加入10g | 0.7g |
第六次加入10g | 0.7g |
(1)從以上數(shù)據(jù)可知,稀硫酸加入第 70 次充分反應(yīng)后,鐵恰好完全反應(yīng)。
(2)表格中m= 71 。
(3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。72
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【題目】(7分)如圖為用鍍鋅鐵片制成的日常用品。鍍鋅鐵是指通過鍍鋅工藝在鐵皮上進行鍍鋅而制成的一種產(chǎn)品,熱鍍鋅產(chǎn)品廣泛用于建筑、家電、車船、容器制造業(yè)、機電業(yè)等,幾乎涉及衣食住行各個領(lǐng)域。為測定鐵片鍍鋅層的厚度實驗過程如下。
【實驗步驟】
(1)剪取一片鍍鋅鐵片,量得長度=2.0 cm,寬度=l.9 cm。
(2)用電子天平稱量質(zhì)量0.857g。
(3)實驗中需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸200 mL(密度=1.05g/mL),需要量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度=1.18g/mL)____(保留至小數(shù)點后1位)mL,然后稀釋。
(4)將鍍鋅鐵片放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%鹽酸中。當(dāng)觀察到_______,可以判斷鍍鋅層恰好反應(yīng)。
(5)將溶液中的鐵片取出清洗、擦干、烘干后用電子天平稱量質(zhì)量0.837g。
【計算結(jié)果】
(1)鐵片鍍鋅層的質(zhì)量有____g。
(2)已知鋅的密度7.1g/cm3,計算出鐵片鍍鋅層厚度mm。
【實驗反思】
實際計算結(jié)果偏大,同學(xué)們分析,這是因為很難通過觀察現(xiàn)象判斷鍍鋅層恰好反應(yīng),造成鍍鋅鐵片浸泡在鹽酸中時間____(填“偏長”或“偏短”)。
【實驗改進】
資料卡片:如圖甲所示,兩種金屬活動性不同的金屬放入酸、堿、鹽溶液中,會有電子的流動,從而產(chǎn)生電流。
將上述實驗改進成如圖乙的裝置,當(dāng)觀察到____,此時鋅層恰好反應(yīng)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(11分)某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下制取、干燥、收集氨氣,并探究氨氣的一些性質(zhì)。
資料卡片:氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體,密度比空氣小,極易溶于水,易液化,液氨可做制冷劑。
加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣。如要快速產(chǎn)生氨氣,可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。
(1)利用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為____。將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣,發(fā)生裝置最好選用____(填裝置編號)。請寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個作用:____,____。
(2)干燥氨氣可以將氣體通過裝有____(填化學(xué)式)的裝置D。
(3)興趣小組計劃用E裝置收氨氣,簡述判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法。_________。
(4)按下圖連接儀器后,計劃在純凈水塑料瓶內(nèi)引發(fā)噴泉,你會采取怎樣的操作?__________。
(5)實驗后為處理純凈水塑料瓶內(nèi)存在的氨水(NH3·H2O)可以加入少量稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某品牌紫菜的營養(yǎng)成分表顯示,每100 g紫菜含鈉291 mg,這里所說的鈉是指
A. 元素 B. 單質(zhì) C. 分子 D. 原子
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【題目】盛有飽和石灰水溶液的燒杯敞口放置在空氣中,較長時間后,石灰水表面形成了一層“白
膜”(假設(shè)水沒有減少)。下列說法正確的是
A.此時該溶液仍為飽和溶液 B.“白膜”為析出的氫氧化鈣固體
C.形成“白膜”的過程為物理變化 D.若加熱飽和石灰水,溶液會變渾濁
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