Question

【題目】為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小勇同學(xué)取20g固體混合物置于燒杯中，將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進(jìn)行實驗，測得數(shù)據(jù)如下：

次序	①	②	③	④
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量/g	16	a	10	10

回答下列問題：

（1）原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（2）上表中，a的值為_____。

（3）計算該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】50% 12 19,6%（計算過程見解析）

【解析】

(1)根據(jù)第一次固體減少4g，而第三次后質(zhì)量不變，說明第二次也減少4g，所以a=12，第三次氧化銅完全反應(yīng)，剩余的10g為銅單質(zhì)，所以氧化銅的質(zhì)量為10g，原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

(2)分析表格數(shù)據(jù)可知，每加入25g稀硫酸可以反應(yīng)4g氧化銅，故第②次實驗中再加入25g稀硫酸又反應(yīng)掉4g氧化銅，剩余固體質(zhì)量為12g，即a的值為12；

(3)每25g稀硫酸與4g氧化銅完全反應(yīng)
設(shè)該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

答：該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

故答案為：
（1）50%；
（2）12；
（3）19.6%。