Question

【題目】根據(jù)如圖甲實驗裝置圖，回答有關問題，

（1）裝置圖中儀器a的名稱為 ．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，可選用的裝置組合是 ， 寫出發(fā)生反應的化學方程式 ． 若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應作的改動是 ．
（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為 ， 如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應從 端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點是 ．
（4）某學生想要通過碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氨氣來探究氨水具有堿性，而氨氣不具有堿性，按如圖乙所示進行實驗：（濾紙條用酚酞試液浸泡并晾干）
[資料] NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4═（NH4）2 SO4
試分析：A裝置中加入濃硫酸的作用是 ， B中氫氧化鈉固體的作用是：Ⅰ．干燥氣體；Ⅱ．（用化學方程式表示），該同學看到現(xiàn)象，得出了正確的結論．

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）AD或AF；2KClO3 2KCl+3O2↑；在試管口放一小團棉花
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；隨時控制反應的開始與停止，控制反應速率
（4）濃硫酸溶于水放熱，提供熱量；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；干燥的濾紙條不變紅，濕潤的濾紙條變紅
【解析】解：（1）儀器a是集氣瓶，故填：集氣瓶；（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，屬于固體加熱型，故應選用的發(fā)生裝置是A，反應方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用排水法或向上排空氣法來收集；高錳酸鉀制取氧氣應在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；故填：AD或AF；2KClO3 2KCl+3O2↑；在試管口放一小團棉花；（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；因二氧化碳的密度比空氣大，如用G裝置收集CO2 ， 則氣體應從b端入；用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，能隨時控制反應的開始與停止，控制反應速率；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；隨時控制反應的開始與停止，控制反應速率；（4）濃硫酸溶于水放熱，因此向A燒杯中加濃硫酸的作用是放熱使NH4HCO3分解；氫氧化鈉固體既吸收水蒸氣，又吸收二氧化碳；干燥的氨氣不具有堿性，石蕊試紙不變色；氨氣溶于水生成氨水，D瓶中石蕊試紙變藍色；故填：濃硫酸溶于水放熱，提供熱量；
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；干燥的濾紙條不變紅，濕潤的濾紙條變紅．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解制取氧氣的操作步驟和注意點的相關知識，掌握制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．