Question

【題目】向盛有一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的燒杯中逐漸加入過量Zn粉,并邊加邊攪拌,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關系如圖所示.

（1）寫出(不包括b點)段反應的化學方程式_______.

（2）分別寫出a、d所對應溶質(zhì)的化學式_______。

（3）指出a~ b段溶液質(zhì)量變化的原因_______。

Answer 1

【答案】Zn + Cu(NO3)2 == Zn(NO3)2 + Cu a: AgNO3 、Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2 d: Zn(NO3)2 參加反應AgNO3的質(zhì)量大于生成Zn(NO3)2的質(zhì)量

【解析】

（1）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn時，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：

由以上質(zhì)量關系可知，鋅和硝酸銀反應時溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應時溶液質(zhì)量增大，a點時鋅和部分硝酸銀反應，溶液中的溶質(zhì)有反應生成的硝酸鋅、沒有反應的硝酸銅和過量的硝酸銀；

b～c段反應后溶液質(zhì)量增大，是鋅和硝酸銅反應，反應的化學方程式為：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；

（2）在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種；c點時硝酸銅恰好完全反應，溶液中只有硝酸鋅，則d點的溶質(zhì)為硝酸鋅；

（3）a～b段溶液中，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，由方程式可知，溶液的質(zhì)量一直減小。