【題目】工業(yè)制備蔗糖的流程如下圖所示。
(1)操作A名稱是________,實驗室進行操作C應在________(填儀器名稱)中進行加熱。
(2)糖汁呈棕黃色,工業(yè)上可加入________對糖汁進行脫色處理。
(3)關于工業(yè)制備蔗糖,下列說法正確的是________(選填序號)。
a.由甘蔗制得蔗糖的整個過程中主要是物理變化
b.操作A、C都要用到玻璃棒,其作用不同
c.為得到更多的蔗糖固體,進行操作C時應將水分蒸干再停止加熱
【答案】過濾 蒸發(fā)皿 活性炭 ab
【解析】
(1)經過操作A得到糖汁(液體)和蔗渣(固體),過濾能將液體與固體分離,所以操作A名稱是過濾,操作C是蒸發(fā),實驗室進行操作C應在蒸發(fā)皿中進行加熱;
(2)活性炭具有吸附性,能吸附色素和異味,糖汁呈棕黃色,工業(yè)上可加入活性炭對糖汁進行脫色處理;
(3)a、根據流程圖可知,由甘蔗制得蔗糖的整個過程中沒有新物質生成,主要是物理變化,故a正確;b、操作A過濾,要用玻璃棒引流,操作蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌,使液體均勻受熱,所以操作A、C都要用到玻璃棒,其作用不同,故b正確;c、蒸發(fā)時出現多量固體應停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱,使水分全部蒸發(fā),故c錯誤,故選ab。
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【題目】水是生命之源,也是人類最寶貴的資源。小明同學將渾濁的河水倒入燒杯中,先加入明礬攪拌溶解,靜置一會后,用圖1所示的裝置進行過濾,請問:
(1)圖1裝置中還缺少的一種儀器_______,該儀器的作用是____________。
(2)過濾后發(fā)現,濾液仍渾濁,可能的原因是__________。 (一種即可)
(3)改進后過濾,得到了澄清透明的水,用__________可判斷水是硬水還是軟水。
(4)消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體,目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_______價。
(5)生活中常用_______ 的方法,既可降低水的硬度,又能消毒殺菌。
(6)利用圖2所示的裝置探究水的組成,寫出該反應的符號表達式________,通電一段時間后,正極與負極產生氣體的體積比約是_______,但在實驗中所得數據略小于該值。針對這一現象,你認為可能的原因是__________。
A.實驗所得數據與理論值相差不多,可認為實驗已經成功
B.相同條件下,在水中溶解的氧氣比氫氣稍多
C.連接生成氧氣一端的電極被氧氣氧化,消耗了一部分氧氣
(7)為了探究水電解的微觀過程,小明同學做了一些分子、原子的模型,其中能保持氫氣化學性質的粒子模型是_______。
A. B. C. D.
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【題目】某研究小組在學習氧氣的化學性質時發(fā)現,鐵絲在氧氣中燃燒沒有火焰,而蠟燭在氧氣中燃燒卻有明亮的火焰,該小組進行如下的探究:
(1)寫出鐵絲燃燒的文字表達式:__________
(2)探究 一:蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么?
點燃蠟燭,將金屬導管一端伸入內焰,導出其中物質,在另一端管口點燃,也有火焰產生如圖所示);
由此可知:蠟燭燃燒產生的火焰是由_______(填“固態(tài)”或“氣態(tài)”)物質燃燒形成的。
(3)探究二:物質燃燒產生火焰的根本原因是什么?
(查閱資料)
物質 | 沸點/℃ | 燃燒時的溫度/℃ | 是否有火焰 |
石蠟 | 300~550 | 約600 | 有 |
硫 | 444 | 暫無數據 | 有 |
鐵 | 2750 | 約1800 | 無 |
鈉 | 883 | 約1400 | 待測 |
①通過分析上表的數據,你認為物質燃燒時,什么情況下能產生火焰: ______;
②請推測金屬鈉在燃燒時________(填“有”或“無”)火焰產生
③表中硫的燃燒時溫度是“暫無數據”,你認為合理的是___________(填編號)
A、200 B、300 C、400 D、800
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】牛奶是我們日常生活中一種營養(yǎng)豐富的飲品,每天飲用水可補充人們對鈣等營養(yǎng)物質的需求.其中營養(yǎng)成分的具體含量如表所示.
請根據資料回答下列問題:
(1)牛奶中的鈣主要以磷酸鈣[ Ca3(PO4)2 ]的形式存在,磷酸鈣中磷元素的化合價為_______。
(2)磷酸鈣中鈣、磷、氧三種元素的質量比為_____,磷酸鈣中鈣元素的質量分數為____(計算結果保留至 0.1%)
(3)乳酸鈣(CaC6H10O6)是一種常見的補鈣劑,乳酸鈣片每片含乳酸鈣436mg,通常中學生每天需從牛奶中補充550mg的鈣元素,若只用乳酸鈣片補鈣,則理論上每天應服_____片乳酸鈣片。(寫出計算過程)
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【題目】某某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。
Ⅰ.(探究一)影響過氧化氫分解快慢的因素
分別取5mLH2O2溶液進行實驗,測定產生4mLO2所需時間,實驗結果記錄如下:
實驗序號 | H2O2溶液的溶質質量分數% | 溫度℃ | MnO2粉末用量/g | 反應時間 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
(1)對比①②可知,其他條件相同時,溫度越高,過氧化氫分解越快,則t1______t2(填“>”“=”“<”)
(2)能說明過氧化氫分解快慢與溶質質量分數有關的實驗是_____(填實驗序號),合理的結論是__________。
(交流探討)MnO2屬于金屬氧化物,其它金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用?
Ⅱ、(探究二)探究Fe2O3是否對過氧化氫分解起催化作用
操作步驟 | 實驗情況記錄 | 結論 | |
① | A試管上方帶火星的木條未復燃 B中出現氣泡快,帶火星的木條復燃 | Fe2O3_____(填“不影響”、“減慢”或“加快”)過氧化氫分解 | |
② | 將B試管中的混合物過濾,把濾渣烘干、_____。 | 固體質量0.2g | Fe2O3質量未變 |
小組的同學認為要證明Fe2O3是催化劑,上述二個實驗還不夠,還需要再增加一個實驗,
a、該實驗的目的是:____________
b、請你設計實驗證明,簡要的寫出實驗步驟及實驗現象:_________。
(得出結論)過氧化氫分解快慢受溫度、濃度、催化劑等因素影響。
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【題目】地質考察人員發(fā)現一種帶螺紋的礦石,研究時發(fā)現該礦石能在氧氣中燃燒,主要反應是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有關說法中不正確的是
A.X的化學式是FeS2 B.SO2中的硫、氧元素的個數比為1:2
C.反應前后氧元素的化合價發(fā)生改變 D.Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%
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【題目】“氧循環(huán)”、“水循環(huán)”和“碳循環(huán)”是三大重要循環(huán)。
(1)自然界“氧循環(huán)”過程中消耗氧氣的主要途徑是動植物的呼吸和________。
(2)自然界“水循環(huán)”的主要變化過程與另外兩種循環(huán)有本質的區(qū)別,從微觀角度看,主要原因是:___________。
(3)自然界“碳循環(huán)”的部分循環(huán)途徑如圖所示。
①含碳單質的礦物燃燒的符號表達式為_______;
②海水吸收CO2反應的符號表達式是_________;該反應與綠色植物吸收CO2相比,反應物相同而產物不同的原因是________。
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【題目】為了幫助同學們更好的理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理,老師利用傳感器技術實時測定了實驗裝置(如圖1)內的壓強、溫度和氧氣濃度,三條曲線變化趨勢如圖2所示。
(1)紅磷燃燒的化學方程式為 __;
(2)X曲線表示的是 _____(填“溫度”或“氧氣的濃度”);
(3)結合X、Y兩條曲線,解釋圖2中BC段氣壓變化的原因是_____ ;
(4)實驗中測得的數據如下:
測量 項目 | 實驗前 | 實驗后 | |
燒杯中水的體積 | 燒杯中剩余水的體積 | 瓶中剩余氣體的體積 | |
體積/mL | 80.0 | 46.4 | 126.0 |
根據實驗數據計算:測得的空氣中氧氣的體積分數為______(列出計算式即可)。
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【題目】研究表明Al3+在人體內會阻止小腸壁對磷的吸收,使血液和其它組織內磷的含量減少,造成記憶力減退,免疫功能下降,被世界衛(wèi)生組織確定為食品污染源之一。營養(yǎng)學家指出每天鋁的安全攝入量為每1千克體重0.7 mg(1 g = 1000 mg))。傳統(tǒng)食品加工過程中。一般在1kg面粉中加入1g明礬(已知:明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O,其相對分子質量是474)。請回答下列問題:
(1)1g明礬中含鋁元素_______mg。
(2)該200g食品中含鋁元素__________ mg 。
(3)體重為50 kg的某同學,一天用該食品200g,他攝入的鋁量_______(選填“已”或“未”)超過安全攝入量。
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