Question

1．在燒杯里加入10g的石灰石和足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量比原來(lái)石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量總和減少2.2g，計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）計(jì)算該石灰石的純度（碳酸鈣在石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出該石灰石的純度即可．

解答 解：（1）反應(yīng)后燒杯里剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來(lái)石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量之和減少的部分即是二氧化碳的質(zhì)量，也就是生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g；
（2）設(shè)生成2.2g二氧化碳時(shí)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
（3）該石灰石的純度=$\frac{5g}{10g}×100%$=50%
答：（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量是2.2g；（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是5g；（3）該石灰石的純度為50%．

點(diǎn)評(píng) 掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在．