某化學(xué)興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取25.0g石灰石樣品,平均分成兩份,并分別加工成塊狀和粉末狀;
②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中,各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)),測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請回答:
(1)由圖中曲線分析得出,影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是: ;請另外舉出—個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例: 。
(2)每份樣品充分反應(yīng)后.生成二氧化碳的質(zhì)量為 .
(3)若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程.不考慮水、氯化氫的逸出.結(jié)果精確到0.1%)
(1)反應(yīng)物間的接觸面積, 食品冷藏防腐或在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)等(2分)
(2)4.4 g (1分)
(3)解:設(shè)每份樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x.生成的氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl="CaCl2+H2O+CO2↑"
100 111 44
x y 4.4g 2分
100:44=x:4.4g x=10.0g 3分
111:44=y:4.4g y=11.1g 4分
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
答:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%
解析試題分析:.
試題分析:(1)根據(jù)關(guān)系圖中粉末狀石灰石與塊狀石灰石完全反應(yīng)所消耗時(shí)間的關(guān)系,推斷影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索;并類比生活中的現(xiàn)象,說明生活中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例.可判斷是由于粉末狀石灰石與稀鹽酸接觸更充分;生活中為防止食品腐敗,通過采取冷藏的方法進(jìn)行保存,冷藏時(shí)溫度降低,食品與氧氣發(fā)生反應(yīng)的速率減小,達(dá)到延緩腐敗的目的;
(2)根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖,樣品充分反應(yīng)后,二氧化碳質(zhì)量不再隨反應(yīng)時(shí)間延長而增加,此時(shí)所得二氧化碳質(zhì)量為4.4g;
(3)由反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量,并由質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量,從而求得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
考點(diǎn):含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)(大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)).
(1)計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸,需要水的質(zhì)量是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
⑴一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物質(zhì) | A | B | C | D |
反應(yīng)前的質(zhì)量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
反應(yīng)后的質(zhì)量/g | 待測 | 6.6 | 0 | 2.7 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
氮化鋁( AlN )被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)制得:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,現(xiàn)欲制備8.2t氮化鋁,試計(jì)算需要的氮?dú)赓|(zhì)量.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某環(huán)保小組監(jiān)測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物,為測定該廢水中各污染物的含量,環(huán)保小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)一】取廢水100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)分析和計(jì)算:
(1)向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時(shí),產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為 g。
(2)求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【實(shí)驗(yàn)二】取三份廢水各100g,分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中,測得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
| 第一組 | 第二組 | 第三組 |
硝酸銀溶液的質(zhì)量/g | 20 | 40 | 60 |
生成沉淀的質(zhì)量/s | 2.870 | 5.740 | 7.175 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
我市廬江縣小包莊去年發(fā)現(xiàn)一大型鐵礦,主體為磁鐵礦.冶煉磁鐵礦的反應(yīng):4CO+Fe3O43Fe+4CO2.用100t含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石,理論上冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵多少?(答案保留一位小數(shù))
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣,但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。試計(jì)算:
(1)將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的質(zhì)量為多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng),能制得氫氣質(zhì)量為多少?
(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某;瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反應(yīng)的方程式如下:2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O.用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空氣樣品,溶液質(zhì)量增加了0.64g.已知此時(shí)空氣的密度為1.3g/L,求:
(1)被吸收的SO2的質(zhì)量.
(2)發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量.
(3)空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.01%).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng),直至固體質(zhì)量不再減少為止,此時(shí)用去49克稀硫酸,剩余固體3.5克,
(1)該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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