⑴一定條件下，下列物質在密閉容器內(nèi)充分反應，反應前后各物質的質量如下：

物質
 		A
 		B
 		C
 		D
 
反應前的質量/g
 		1．7
 		2．2
 		7．9
 		0．9
 
反應后的質量/g
 		待測
 		6．6
 		0
 		2．7
 
 
則：①反應后A的待測質量為        ； ②該反應所屬的基本反應類型是      ；
③反應中B和D兩種物質變化的質量比為           (最簡整數(shù)比)。
⑵人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，以下是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細閱讀后進行計算：

①葡萄糖酸鈣的相對分子質量為____________。
②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為                。
③(葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為多少？（保留至0．1%，寫計算過程，下同）
④按照說明書的用量，每天可補充多少mg鈣元素？（精確到0．1）


（1）①3.4g  ② 分解反應③22:9
（2）430  72：11：112：20    9.3℅ 計算過程：37．2

解析試題分析：（1）待測值為：1.7+2.2+7.9+0.9=待測+6.6+0+2.7，待測=3.4；反應后質量增加的為生成物，質量減少的為反應物，故反應物為：C，生成為：A、B、D，屬于分解反應；生成B的質量為4．4g，D的質量為1．8g，故質量比為22：9；（2）相對分子質量為（12*6+1*11+16*7）*2+40=430；碳：氫：氧：鈣=（12*12）：（1*22）：（16*14）：40=72：11：112：20；鈣元素的質量分數(shù)為：=9．3%；2*0．2*9．3%*1000mg=37．2mg。
考點：質量守恒定律的計算、化學式的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

碳和碳的氧化物是生活中常見的物質，也是初中化學學習的重要內(nèi)容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是　                 　．

A．氧原子的質子數(shù)為8
B．氧原子在化學反應中易失去電子
C．氧是地殼中含量最多的元素
D．氧原子與氧離子的化學性質不同
（2）一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結論是　                                          　．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO2，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式　                                              　．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現(xiàn)了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO3是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質的質量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

侯氏制堿法的核心反應原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向溶質的質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質量為4.4g．計算需要通入氨氣的質量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質，不會對上述比值產(chǎn)生影響）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO與Fe2O3的質量比為9：20時，其催化活性最大．以Fe2O3為原料制備該催化劑時，可加入適量木炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．試計算應向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖。據(jù)圖回答：

（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中        離子個數(shù)不變。（填離子符號）
（2）P點溶液中的溶質是                    。
（3）m1的值為           。
（4）M點溶液中的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

家里蒸饅頭用的純堿中常含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測完該純堿中碳酸鈉的含量，現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入一定質量的某稀鹽酸中到不再產(chǎn)生氣泡為止，得到2.2g氣體，試計算并回答
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)？
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量？
（3）你能否算出反應后所得到溶液中溶質質量分數(shù)    ，你的理由是            ．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

加熱高錳酸鉀能分解出氧氣．某同學欲制備16g氧氣，請幫他計算一下，至少需要加熱分解多少克高錳酸鉀？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取25．0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：                                ；請另外舉出—個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例：                                       。
（2）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為           ．
（3）若每份樣品中加入l00．0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確到0．1％)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入純堿樣品的質量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
電子天平的示數(shù)/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
 
（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量是       g．
（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）
（3）計算所用稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？

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