人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類(lèi)方法，根據(jù)如圖所提供的信息說(shuō)明，該分類(lèi)方法屬于（　�。�

某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色．
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用．
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．	一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]．

按實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫(xiě)出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式）
①析出疏松的紅色固體；
③一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色．
（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是．解釋此現(xiàn)象的離子方程式是、．
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)來(lái)治煉金屬錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）．
②MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式是．

某研究小組利用如圖裝置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)．已知：1.0mol?L^-1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1

請(qǐng)回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是；
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是；
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂與Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應(yīng)；
猜想2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；
猜想3：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)；
①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是，證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是（填字母）．
a．0.1mol?L^-1稀硝酸  b．1.5mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液 c．6.0mol?L^-1 NaNO₃和0.2mol?L^-1鹽酸等體積混合的溶液．

根據(jù)Mg與CO₂的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開(kāi)展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究．

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】引發(fā)CO₂與Na反應(yīng)．操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開(kāi)裝置a上活塞一段時(shí)間；
③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應(yīng)．停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和；
（2）裝置b中裝入的試劑是；
（3）裝置c的作用是；
（4）步驟②中，當(dāng)觀察到時(shí)，才能進(jìn)入步驟③；
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理．取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
回答下列問(wèn)題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)；
（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為；通過(guò)計(jì)算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少？．

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、1、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強(qiáng)的，G的電離能介于E、F之間，H與F相鄰．
（1）B元素在周期表中的位置，B元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）A、C、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（3）E、F、G三種元素的第一電離能由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（4）H的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，則H原子雜化類(lèi)型是，分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為．
（5）物質(zhì)[B（NH₃）₄]SO₄中，B離子與NH₃分子之間形成鍵．
（6）H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于晶體．

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．
Ⅱ．Sn²⁺的性質(zhì)與Fe²⁺的性質(zhì)相似．
回答下列問(wèn)題：
（1）錫元素在周期表中的位置是．
（2）用SnCl₂固體配制SnCl₂溶液的方法是．
（3）反應(yīng)I得到沉淀是SnO，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）洗滌SnO沉淀的方法是．
（5）操作I是．
（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用SnCl₂固體的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①取6.00g SnCl₂固體配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入過(guò)量的FeCl₃固體；
③再用0.10mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)記錄消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
④重復(fù)進(jìn)行②、③兩步操作，測(cè)定消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL．
試計(jì)算SnCl₂固體的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO₂是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備Mn0₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnS0₄溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS0₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為，當(dāng)蓄電池中有4mol H⁺被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為，MnO₂的理論產(chǎn)量為g．

下列各方程式中，屬于電離過(guò)程的是（　�。�