可逆反應在一定條件下達到平衡后，速率差值[即v（正）-v（逆）]與壓強的變化曲線如圖所示，其中與曲線①相符的反應為（　�。�

初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動．食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（　�。�
①檢驗自來水中是否含氯離子  
②鑒別食鹽和純堿
③檢驗雞蛋殼能否溶于酸      
④除去熱水瓶中的水垢．

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，有溶解、過濾、蒸發(fā)三個主要步驟．這三步操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：；過濾時：； 蒸發(fā)時：．
（2）經(jīng)過過濾的食鹽水仍含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序為．
①加入稍過量的Na₂CO₃溶液  ②加入稍過量的NaOH溶液  ③加入稍過量的BaCl₂溶液  ④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生  ⑤過濾
在你確定的順序中，Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液的加入順序能不能顛倒？．為什么？．
（3）進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為．
（4）如何檢驗所制得的食鹽晶體中硫酸根離子是否除干凈？寫出操作方法和現(xiàn)象：．

H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質(zhì)量W和加入的NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　　）

（一）電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是（寫化學式）．
（二）廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：．
（2）萃取法回收錳離子．實驗室萃取操作中使用的玻璃儀器是．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：
①除汞時，鐵粉的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖．
②據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律
③在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為：
2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O①每1molMnO₂參加反應時，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點是（答1點即可）．

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應制得化合物X．將5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，酸性的Cr₂O₇^2-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應氧化出7.62g I₂，同時Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺，如果取溶有X 5.405g的溶液，加入過量的AgNO₃，可得12.915gAgCl沉淀．
（1）寫出Cr₂O₇^2-與I^-反應的離子方程式
（2）通過計算得出X的化學式．

一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），已知該反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲，圖乙是T₁溫度下該反應的c-t關(guān)系圖象．則下列說法正確的是（　�。�

進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實的解釋不正確的是（　　）