題目列表(包括答案和解析)
請(qǐng)從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答
1.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]
請(qǐng)回答氯堿工業(yè)中的如下問(wèn)題:
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k__________(要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時(shí),粗鹽溶于水過(guò)濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號(hào));
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________;
②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)
正極:_________;負(fù)極:_________;
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫(xiě)出2處)
___________________________、___________________________。
2.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)________,該元素的符號(hào)為_(kāi)________;
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)________,該元素的名稱(chēng)是_________;
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________;
(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____________________________________。
3.[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
A~J均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
實(shí)驗(yàn)表明:
①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣;
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1∶1∶1;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;
④1 mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(不考慮立體異構(gòu)),由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是_________反應(yīng);
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________;
(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________,E中的官能團(tuán)有____________(填名稱(chēng)),與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有____________(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu));
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________;
(5)由I生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
第I卷(共66分)
一、選擇:(2×5=10分) 三、選擇:(4×5=20分)
題號(hào)
1
2
3
4
5
題號(hào)
18
19
20
21
22
答案
A
C
D
D
D
答案
BC
B
AC
BD
C
二、選擇:(3×12=36分)
題號(hào)
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
C
B
C
D
題號(hào)
12
13
14
15
16
17
答案
D
D
A
B
C
C
第II卷(共84分)
四、(24分)
23.(8分):(1) H2SO4+V2O5→(VO2)2SO4+H2O,不是。(2分)
(2)2VO2+
+ H
2VO2+ (1分),V+5 (1分)。 VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對(duì)大小。(2分)
24.(8分) (1)BD(2分)
(2)C (1分) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K=,增大容器體積時(shí),
c(CH3OH)
c(CO)等比例減小,由于H2濃度不變,此時(shí)的值仍然等于K,所以平衡
不移動(dòng)。(2)
(3)越高(1分)
原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,CO2含量過(guò)高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。(2分)
25.(8分)
(1)第三周期第VIIA族 5 (各1分,共2分) (2)H2O NH3 (2分)
(3)離子鍵 共價(jià)鍵(配位鍵不要求)(2分)(4)4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3(2分)
五、(24分)
26(12分)(1) 防倒吸(1分) ①(2分)
(2)Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?(2分)
(3)②(1分)③(或④)(2分)溶液呈紅色((或紫紅色)(2分)⑥(1分)紅色褪成無(wú)色(1分)
27.(12分)
(1)ABE(2分,對(duì)2個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)
(2)FeSO4?7H2O(1分),( NH4)2 SO4(1分);c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) (2分)
(3)硫酸作用抑制Fe2+的水解,鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。(2分,各1分)
(4)在試管中取濾液少許,加入足量的NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),若試紙變蘭色,則證明濾液中含有NH4+。(2分)
(5)FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O(2分)
六、(20分)
28.(8分)(1)①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 (2分) ② (其它合理也給分(2分)
(2)
①2RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)
②RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)
RHC=CHR’
③用同位素示蹤法;利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’,證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行;若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’, 證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。(1分)
29.(12分)(1) 2-丙醇 (1分)
(2) (2分) 3 (2分)
(3)(2分)CH3COCH3+2 → H2O+
取代反應(yīng)(1分)
(4)6mol (2分)
(5) 另一種是酚羥基與羧基之間縮聚:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略。(各1分)
七、(16分)
30.(6分)(1)n(Fe)=
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035-2×0.045=0.015mol (2分)
鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%=14.29% (2分)
(2)n(H2O)=(
31. (10分) (1)504。1分)
(2)由題意可知,天然堿含
(2分)
(3)2.5。2分) (4)0<W<4.98 V(CO2)=202.4W(mL)(2分)
4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)(2分) W>12.45
V(CO2)=0 (1分)
注:30mL中所含HCl物質(zhì)的量:
和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量:
樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成(沒(méi)有放出時(shí)),樣品的質(zhì)量:
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