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31．某天然堿可看作由和反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份.溶于水后.分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL.產(chǎn)生的體積見下表: IIIIIIIV鹽酸溶液的體積/mL30303030樣品/g 【查看更多】

某天然堿（純凈物）可看作由和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產(chǎn)生的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸液的體積( mL)	30	30	30	30
樣品(g)	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積( mL)	672	840	896	672

　　（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實驗時，產(chǎn)生________ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

　　（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時不分解），產(chǎn)生112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45 g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式．

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某天然堿（純凈物）可看作由

和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產(chǎn)生

的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸液的體積( mL)	30	30	30	30
樣品(g)	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積( mL)	672	840	896	672

　　（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實驗時，產(chǎn)生________ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

　　（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時不分解），產(chǎn)生112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45 g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式．

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某天然堿（純凈物）可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸液的體積（mL）	30	30	30	30
樣品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO₂

504

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO₃不分解），產(chǎn)生CO₂112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式．
（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為

2.5

mol/L．

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某天然堿（純凈物）可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品3.32g，溶于水后加足量鹽酸，測得生成CO₂的體積為672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取天然堿3.32g，用酒精燈加熱分解至完全，產(chǎn)生CO₂ 112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g。通過計算確定天然堿的化學(xué)式。

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某天然堿（純凈物）可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸液的體積（mL）	30	30	30	30
樣品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO₂_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO₃不分解），產(chǎn)生CO₂112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（3）已知Na₂CO₃和HCL（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na₂CO₃+HCL→NaCL+NaHCO₃

Na₂CO₃+HCL→NaCL+CO₂↑+H₂O

（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實驗中CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。

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第I卷（共66分）

一、選擇：（2×5=10分）三、選擇：（4×5=20分）

題號

1

2

3

4

5

題號

18

19

20

21

22

答案

A

C

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇：（3×12=36分）

題號

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

B

C

D

題號

12

13

14

15

16

17

答案

D

A

B

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H₂SO₄＋V₂O₅→(VO₂)₂SO₄+H₂O，不是。(2分)

（2）2VO₂⁺ + H₂C₂O₄ + 2H⁺ → 2VO²⁺ + 2CO₂ + 2H₂O (2分)

2VO₂⁺ (1分)，V⁺⁵ (1分)。 VO₂⁺在酸性條件下和Cl₂氧化性的相對大小。(2分)

24．（8分）（1）BD（2分）

（2）C （1分）該反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，

c（CH₃OH）

c（CO）等比例減小，由于H₂濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡

不移動。（2）

（3）越高（1分）

原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO₂含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

（1）第三周期第VIIA族 5 （各1分，共2分）（2）H₂O NH₃ （2分）

（3）離子鍵共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O₂ + 2H₂O → 4HNO₃（2分）

五、（24分）

26（12分）（1）防倒吸（1分） ①（2分）

（2）Cl₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2Cl^?+SO₄²^?（2分）

（3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）

27．（12分）

（1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）

（2）FeSO₄?7H₂O（1分），( NH₄)₂ SO₄（1分）；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)> c(H⁺)>c(OH^-) （2分）

（3）硫酸作用抑制Fe²⁺的水解，鐵皮的作用防止Fe³⁺的氧化。（2分，各1分）

（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH₄⁺。（2分）

（5）FeSO₄+2NH₄HCO₃ →FeCO₃↓+( NH₄)₂ SO₄+ CO₂↑+H₂O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH₃-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH₃（2分） ② （其它合理也給分（2分）

（2）

①2RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

②RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

RHC=CHR’

③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’，證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)