題目列表(包括答案和解析)
磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵(Fe2O3),它是電子、電信工業(yè)的磁性材料,工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料(含大量FeSO4溶液)制備磁材氧化鐵的步驟如下:
①向下腳料(含大量FeSO4溶液)中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮;
②向①中所得溶液中加絮凝劑和水,經(jīng)過(guò)濾除去吸附了雜質(zhì)的絮凝劑;
③將②所得的濾液濃縮結(jié)晶得到晶體A;
④將晶體A溶于水,并加入NH4HCO3,產(chǎn)生CO2氣體同時(shí)得到FeCO3沉淀和無(wú)色溶液C;
⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。(煅燒中的變化為:FeCO3=FeO+CO2↑; 4FeO+O2=2 Fe2O3)
據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4,所需玻璃儀器除
mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外,還需要 。
(2)步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為 。
(3)晶體A的化學(xué)式為 ,檢驗(yàn)溶液C中溶質(zhì)陽(yáng)離子的方法是 。
(4)向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀,常溫下KSP(CaSO4)=9x10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP填“大于”、“小于”或“等于”);
②若由b點(diǎn)變到a點(diǎn)下列措施可行的是 。
A.加入適量CaCl2 B.加入適量BaCl2.
C.加人適量Na2SO4 D.蒸發(fā)
磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵(Fe2O3),它是電子、電信工業(yè)的磁性材料,工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料(含大量FeSO4溶液)制備磁材氧化鐵的步驟如下:
①向下腳料(含大量FeSO4溶液)中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮;
②向①中所得溶液中加絮凝劑和水,經(jīng)過(guò)濾除去吸附了雜質(zhì)的絮凝劑;
③將②所得的濾液濃縮結(jié)晶得到晶體A;
④將晶體A溶于水,并加入NH4HCO3,產(chǎn)生CO2氣體同時(shí)得到FeCO3沉淀和無(wú)色溶液C;
⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。(煅燒中的變化為:FeCO3=FeO+CO2↑; 4FeO+O2=2 Fe2O3)
據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4,所需玻璃儀器除
mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外,還需要 。
(2)步驟①中2mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為 。
(3)晶體A的化學(xué)式為 ,檢驗(yàn)溶液C中溶質(zhì)陽(yáng)離子的方法是 。
(4)向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀,常溫下KSP(CaSO4)=9x10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP填“大于”、“小于”或“等于”);
②若由b點(diǎn)變到a點(diǎn)下列措施可行的是 。
A.加入適量CaCl2 B.加入適量BaCl2.
C.加人適量Na2SO4 D.蒸發(fā)
(16分)磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵(Fe2O3),它是電子、電信工業(yè)的磁性材料,工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料(含大量FeSO4的廢液)為原料來(lái)制備磁材氧化鐵。
已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為:FeCO3 → FeO + CO2↑,4FeO + O2 → 2Fe2O3
(1)用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4,所需玻璃儀器是
A、玻璃棒 B、燒杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶
E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管
(2)濃縮結(jié)晶后得到的晶體是 (填化學(xué)式),A中溶質(zhì)是 ;
此溶液中各離子的濃度比較大小為: 。
(3)20%H2SO4和鐵皮的作用分別是 。
(4)檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是
(5)寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化(用化學(xué)方程式表示):
。
磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵(Fe2O3),它是電子、電信工業(yè)的磁性材料,工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料(含大量FeSO4溶液)制備磁材氧化鐵的步驟如下:
①向下腳料(含大量FeSO4溶液)中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮;
②向①中所得溶液中加絮凝劑和水,經(jīng)過(guò)濾除去吸附了雜質(zhì)的絮凝劑;
③將②所得的濾液濃縮結(jié)晶得到晶體A;
④將晶體A溶于水,并加入NH4HCO3,產(chǎn)生CO2氣體同時(shí)得到FeCO3沉淀和無(wú)色溶液C;
⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。(煅燒中的變化為:FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3)
據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4,所需玻璃儀器除
mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外,還需要 。
(2)步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為 。
(3)晶體A的化學(xué)式為 ,檢驗(yàn)溶液C中溶質(zhì)陽(yáng)離子的方法是 。
(4)向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀,常溫下KSP(CaSO4)=9x10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP填“大于”、“小于”或“等于”);
②若由b點(diǎn)變到a點(diǎn)下列措施可行的是 。
A.加入適量CaCl2 | B.加入適量BaCl2. |
C.加人適量Na2SO4 | D.蒸發(fā) |
(16分)磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵(Fe2O3),它是電子、電信工業(yè)的磁性材料,工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料(含大量FeSO4的廢液)為原料來(lái)制備磁材氧化鐵。
已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為:FeCO3 → FeO + CO2↑,4FeO + O2 → 2Fe2O3
(1)用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4,所需玻璃儀器是
A.玻璃棒 | B.燒杯 | C.漏斗 | D.250mL容量瓶 |
第I卷(共66分)
一、選擇:(2×5=10分) 三、選擇:(4×5=20分)
題號(hào)
1
2
3
4
5
題號(hào)
18
19
20
21
22
答案
A
C
D
D
D
答案
BC
B
AC
BD
C
二、選擇:(3×12=36分)
題號(hào)
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
C
B
C
D
題號(hào)
12
13
14
15
16
17
答案
D
D
A
B
C
C
第II卷(共84分)
四、(24分)
23.(8分):(1) H2SO4+V2O5→(VO2)2SO4+H2O,不是。(2分)
(2)2VO2+
+ H
2VO2+ (1分),V+5 (1分)。 VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對(duì)大小。(2分)
24.(8分) (1)BD(2分)
(2)C (1分) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K=,增大容器體積時(shí),
c(CH3OH)
c(CO)等比例減小,由于H2濃度不變,此時(shí)的值仍然等于K,所以平衡
不移動(dòng)。(2)
(3)越高(1分)
原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,CO2含量過(guò)高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。(2分)
25.(8分)
(1)第三周期第VIIA族 5 (各1分,共2分) (2)H2O NH3 (2分)
(3)離子鍵 共價(jià)鍵(配位鍵不要求)(2分)(4)4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3(2分)
五、(24分)
26(12分)(1) 防倒吸(1分) ①(2分)
(2)Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?(2分)
(3)②(1分)③(或④)(2分)溶液呈紅色((或紫紅色)(2分)⑥(1分)紅色褪成無(wú)色(1分)
27.(12分)
(1)ABE(2分,對(duì)2個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)
(2)FeSO4?7H2O(1分),( NH4)2 SO4(1分);c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) (2分)
(3)硫酸作用抑制Fe2+的水解,鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。(2分,各1分)
(4)在試管中取濾液少許,加入足量的NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),若試紙變蘭色,則證明濾液中含有NH4+。(2分)
(5)FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O(2分)
六、(20分)
28.(8分)(1)①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 (2分) ② (其它合理也給分(2分)
(2)
①2RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)
②RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)
RHC=CHR’
③用同位素示蹤法;利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’,證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行;若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’, 證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。(1分)
29.(12分)(1) 2-丙醇 (1分)
(2) (2分) 3 (2分)
(3)(2分)CH3COCH3+2 → H2O+
取代反應(yīng)(1分)
(4)6mol (2分)
(5) 另一種是酚羥基與羧基之間縮聚:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略。(各1分)
七、(16分)
30.(6分)(1)n(Fe)=
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035-2×0.045=0.015mol (2分)
鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%=14.29% (2分)
(2)n(H2O)=(
31. (10分) (1)504 (1分)
(2)由題意可知,天然堿含
(2分)
(3)2.5。2分) (4)0<W<4.98 V(CO2)=202.4W(mL)(2分)
4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)(2分) W>12.45
V(CO2)=0 (1分)
注:30mL中所含HCl物質(zhì)的量:
和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量:
樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成(沒(méi)有放出時(shí)),樣品的質(zhì)量:
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