(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2.SO2氣體.現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2.采用MnO2和濃鹽酸(12 mol?L-1)為原料制取Cl2.在此實(shí)驗(yàn)中.F儀器的作用是: ,發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的 . (2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 . (3)為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過(guò)量.興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:① 氯化鐵溶液 ② 氯化亞鐵溶液 ③ 硫氰化鉀溶液④ 苯酚溶液 ⑤ 品紅溶液 ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液 若Cl2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內(nèi).再加入 試劑.發(fā)生的現(xiàn)象是: ,若SO2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內(nèi).發(fā)生的現(xiàn)象是: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn).請(qǐng)按要求填空,

(1)利用A或B裝置可制取的氣體有________.(寫出兩種即可)

(2)A、C裝置相連后可完成多種實(shí)驗(yàn).

①在甲、乙、丙中分別盛裝的試劑為稀鹽酸、石灰石、次氯酸鈣溶液,則實(shí)驗(yàn)開始后試管中可觀察到的現(xiàn)象為________該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明相關(guān)酸的酸性強(qiáng)弱順序是________

②已知KMnO4在常溫下可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,請(qǐng)利用該裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱.在甲、乙、丙中分別裝入________、________、________,反應(yīng)中若觀察到廣口瓶A中的現(xiàn)象是________試管C中的現(xiàn)象是________,則可證明氧化性的強(qiáng)弱為KMnO4>Cl2>Br2

(3)當(dāng)B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)后,可驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)生成了NO2

B、D裝置相連后,可進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng).操作步驟為:先關(guān)閉彈簧夾________再打開彈簧夾________使NO2氣體充滿試管丁,接著關(guān)閉彈簧夾a、b,打開彈簧c,然后________使燒杯中的水倒流入試管。

②當(dāng)試管中的NO2和水充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的最大值是________(計(jì)算時(shí)氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況對(duì)待).

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某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.以下是制取Cl2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.

試回答下列問題:
(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D(右上裝置中)選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置:
b
b
(填代號(hào));
(2)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是
吸收多余氯氣,防止污染大氣
吸收多余氯氣,防止污染大氣
;
(3)一段時(shí)間后,裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性,其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO32-;   假設(shè)2:只存在ClO-;   假設(shè)3:
既不存在SO32-也不存在ClO-
既不存在SO32-也不存在ClO-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.實(shí)驗(yàn)試劑:3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中. /
步驟2:
 
步驟3:
 

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某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4數(shù)學(xué)公式2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.以下是制取CI2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.

試回答下列問題:
(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D(右上裝置中)選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置:______(填代號(hào));
(2)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是______;
(3)一段時(shí)間后,裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性,其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO32-;  假設(shè)2:只存在ClO-;  假設(shè)3:______
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.實(shí)驗(yàn)試劑:3mol?L-1 H2S〇4、1mol?L-1 NaOH、O.O1mol?L-1 KMn〇4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中.
步驟2:
步驟3:

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某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.以下是制取Cl2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.

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試回答下列問題:
(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D(右上裝置中)選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置:______(填代號(hào));
(2)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是______;
(3)一段時(shí)間后,裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性,其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO32-;   假設(shè)2:只存在ClO-;   假設(shè)3:______
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.實(shí)驗(yàn)試劑:3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中. /
步驟2:______ ______ 
步驟3:______ ______ 

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某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O.以下是制取Cl2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.

試回答下列問題:
(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D(右上裝置中)選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置:______(填代號(hào));
(2)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是______;
(3)一段時(shí)間后,裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性,其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO32-;   假設(shè)2:只存在ClO-;   假設(shè)3:______
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.實(shí)驗(yàn)試劑:3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中./
步驟2:____________ 
步驟3:____________ 

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第I卷(共66分)

一、選擇:(2×5=10分)                  三、選擇:(4×5=20分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

題號(hào)

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇:(3×12=36分)

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷(共84分)

四、(24分)

23.(8分):(1) H2SO4+V2O5→(VO2)2SO4+H2O,不是。(2分)

   (2)2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

    2VO2+  (1分),V+5 (1分)。  VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對(duì)大小。(2分)

24.(8分)   (1)BD(2分)

   (2)C (1分) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K=,增大容器體積時(shí),

    c(CH3OH)

    c(CO)等比例減小,由于H2濃度不變,此時(shí)的值仍然等于K,所以平衡

    不移動(dòng)。(2)

   (3)越高(1分)  

    原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,CO2含量過(guò)高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。(2分)

25.(8分)

   (1)第三周期第VIIA族  5  (各1分,共2分)      (2)H2O  NH3  (2分)

   (3)離子鍵  共價(jià)鍵(配位鍵不要求)(2分)(4)4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3(2分)

五、(24分)

26(12分)(1) 防倒吸(1分)    ①(2分)

   (2)Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?(2分)

   (3)②(1分)③(或④)(2分)溶液呈紅色((或紫紅色)(2分)⑥(1分)紅色褪成無(wú)色(1分)

27.(12分)

   (1)ABE(2分,對(duì)2個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)

   (2)FeSO4?7H2O(1分),( NH4)2 SO4(1分);c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) (2分)

   (3)硫酸作用抑制Fe2+的水解,鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。(2分,各1分)

   (4)在試管中取濾液少許,加入足量的NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),若試紙變蘭色,則證明濾液中含有NH4+。(2分)

   (5)FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O(2分)

六、(20分)

28.(8分)(1)①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 (2分)       ②          (其它合理也給分(2分)

   (2)

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)

 

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法;利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’,證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行;若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’, 證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。(1分)

29.(12分)(1) 2-丙醇 (1分)

   (2)          (2分)  3   (2分)         

   (3)(2分)CH3COCH3+2 → H2O+                      

                                                                                                          取代反應(yīng)(1分)

   (4)6mol (2分)

 

   (5)                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略。(各1分)

 

七、(16分)

30.(6分)(1)n(Fe)=2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)=10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035-2×0.045=0.015mol (2分)

鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%=14.29%       (2分)  

   (2)n(H2O)=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1-0.045mol×96 g?mol-1-0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

31. (10分)    (1)504。1分)

    (2)由題意可知,天然堿含

     

                                                                        (2分)

   (3)2.5。2分)       (4)0<W<4.98 V(CO2)=202.4W(mL)(2分)

4.98≤W≤12.45   V(CO2)=1680-134.9W(mL)(2分) W>12.45

V(CO2)=0   (1分)

    注:30mL中所含HCl物質(zhì)的量:

   

    和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量:

    樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成(沒有放出時(shí)),樣品的質(zhì)量:

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案