題目列表(包括答案和解析)
(1)短周期主族元素中,原子半徑最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,寫出該元素與氧元素形成的化合物的電子式___________________________________________________。
(2)第三周期元素形成的簡單離子中,離子半徑最小的是(填離子符號)___________。向它的硝酸鹽溶液中加入過量的氨水,反應的離子方程式為____________________________________。
(3)鐵在元素周期表中的位置是第___________周期,第__________族。
(4)所有元素中原子半徑最小的是氫,常溫常壓下,
(5)固態(tài)HF、HCl屬于(填晶體類型名稱)___________晶體,其中沸點較高的是___________,導致這一結(jié)果的原因與產(chǎn)生下列情況的原因相同的是___________(填選項代號)。
A.氨氣容易液化 B.冰的密度小于液態(tài)水
C.干冰的熔點遠小于SiO2 D.穩(wěn)定性:NH3<H2O<HF
(14分)下表是元素周期表的前三周期,回答下列問題:
(1)可用于半導體材料的元素是 (填元素符號),它在元素周期表中的位置為 ;
(2)A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物,其中屬于離子化合物的是 (寫化學式,下同),屬于共價化合物的是 ;這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是 。
(3)表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是 ,屬于兩性氫氧化物的是 (用化學式表示);
(4)只含有A、C兩種元素的化合物稱做 ,這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的是 ,該化合物分子的空間構(gòu)型是 ;
(5)畫出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液,反應的離子方程式為 。
(6)由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式為 。
(14分)下表是元素周期表的前三周期,回答下列問題:
(1)可用于半導體材料的元素是 (填元素符號),它在元素周期表中的位置為 ;
(2)A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物,其中屬于離子化合物的是 (寫化學式,下同),屬于共價化合物的是 ;這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是 。
(3)表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是 ,屬于兩性氫氧化物的是 (用化學式表示);
(4)只含有A、C兩種元素的化合物稱做 ,這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的是 ,該化合物分子的空間構(gòu)型是 ;
(5)畫出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液,反應的離子方程式為 。
(6)由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式為 。
(9分)下表為元素周期表的一部分,a、b、c……為部分元素。回答下列問題:
a | | | |||||||||||||||
| | | | f | | h | i | | |||||||||
| b | | e | | | | j | | |||||||||
c | | | | | | | | d | | | | | g | | | k | |
| | | | | | | | | | | | | | | | l | |
第I卷(共66分)
一、選擇:(2×5=10分) 三、選擇:(4×5=20分)
題號
1
2
3
4
5
題號
18
19
20
21
22
答案
A
C
D
D
D
答案
BC
B
AC
BD
C
二、選擇:(3×12=36分)
題號
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
C
B
C
D
題號
12
13
14
15
16
17
答案
D
D
A
B
C
C
第II卷(共84分)
四、(24分)
23.(8分):(1) H2SO4+V2O5→(VO2)2SO4+H2O,不是。(2分)
(2)2VO2+
+ H
2VO2+ (1分),V+5 (1分)。 VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)
24.(8分) (1)BD(2分)
(2)C (1分) 該反應達到平衡時,平衡常數(shù)K=,增大容器體積時,
c(CH3OH)
c(CO)等比例減小,由于H2濃度不變,此時的值仍然等于K,所以平衡
不移動。(2)
(3)越高(1分)
原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。(2分)
25.(8分)
(1)第三周期第VIIA族 5 (各1分,共2分) (2)H2O NH3 (2分)
(3)離子鍵 共價鍵(配位鍵不要求)(2分)(4)4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3(2分)
五、(24分)
26(12分)(1) 防倒吸(1分) ①(2分)
(2)Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?(2分)
(3)②(1分)③(或④)(2分)溶液呈紅色((或紫紅色)(2分)⑥(1分)紅色褪成無色(1分)
27.(12分)
(1)ABE(2分,對2個給1分,有錯不給分)
(2)FeSO4?7H2O(1分),( NH4)2 SO4(1分);c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) (2分)
(3)硫酸作用抑制Fe2+的水解,鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。(2分,各1分)
(4)在試管中取濾液少許,加入足量的NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若試紙變蘭色,則證明濾液中含有NH4+。(2分)
(5)FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O(2分)
六、(20分)
28.(8分)(1)①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 (2分) ② (其它合理也給分(2分)
(2)
①2RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)
②RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)
RHC=CHR’
③用同位素示蹤法;利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’,證明反應按機理b進行;若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’, 證明反應按機理a進行。(1分)
29.(12分)(1) 2-丙醇 (1分)
(2) (2分) 3 (2分)
(3)(2分)CH3COCH3+2 → H2O+
取代反應(1分)
(4)6mol (2分)
(5) 另一種是酚羥基與羧基之間縮聚:結(jié)構(gòu)簡式略。(各1分)
七、(16分)
30.(6分)(1)n(Fe)=
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035-2×0.045=0.015mol (2分)
鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%=14.29% (2分)
(2)n(H2O)=(
31. (10分) (1)504。1分)
(2)由題意可知,天然堿含
(2分)
(3)2.5。2分) (4)0<W<4.98 V(CO2)=202.4W(mL)(2分)
4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)(2分) W>12.45
V(CO2)=0 (1分)
注:30mL中所含HCl物質(zhì)的量:
和30mL 完全反應的樣品的質(zhì)量:
樣品中和鹽酸反應完全生成(沒有放出時),樣品的質(zhì)量:
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