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題目列表(包括答案和解析)

4℃時,若50滴水的體積是mmL,則1滴水所含的分子數(shù)約是( 。

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“4.14玉樹地震”后,消毒尤為重要,其中常用的消毒劑為“84”消毒液,市場上銷售的“84”消毒液,其商品標識上有如下敘述; ①本品為無色溶液,呈堿性 ②使用時加水稀釋 ③可對餐具、衣物進行消毒,可漂白淺色衣服,則其有效成份可能是( 。

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4-硫醚基喹唑啉類化合物是一種具有應用前景的抑菌藥物,其合成路線如下:

已知:
(1)寫出反應類型A→B
取代反應
取代反應
,E→F
還原反應
還原反應

(2)滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式有
4
4
種(不包含C).
①苯的衍生物,且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有兩種;②苯環(huán)上有四個取代基,其中三個為甲氧基(-OCH3),其在苯環(huán)上位置與C相同;③含-COO-基團.
(3)寫出C→D的化學方程式
.由C→D的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結構簡式為

(4)寫出物質(zhì)G的結構簡式

(5)利用題給相關信息,以甲苯、HCONH2為原料,合成 .合成過程中無機試劑任選;合成路線流程圖示例為:
提示:①;  ②;③

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2.4克鎂與稀鹽酸恰好完全反應,計算:
(1)在標準狀態(tài)下生成H2多少升?
(2)若完全反應后所得溶液的體積為125毫升,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
(3)若把鎂離子全部轉化為氫氧化鎂則需要1mol/L的氫氧化鈉多少毫升?

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4種短周期元素A、B、C、D的相關信息如下:信息①原子半徑大小:A>B>C>D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下:
分子
比例模型
物質(zhì)性質(zhì) 地球上最常見的物質(zhì),是組成生物體的重要物質(zhì)之一,約占人體質(zhì)量的2/3. 無色,無氣味并且易燃.是常見的一種基礎能源. 有強氧化性的弱酸,可以用于消毒殺菌.
請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)元素B在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,丙分子的電子式

(2)元素E、F與元素A處于同一周期,E單質(zhì)的還原性最強,且與甲能反應生成化合物X.含元素F的某些鹽可作為凈水劑,由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料.
①寫出元素A的單質(zhì)與甲反應的化學方程式:
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO

②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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第I卷(共66分)

一、選擇:(2×5=10分)                  三、選擇:(4×5=20分)

題號

1

2

3

4

5

題號

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇:(3×12=36分)

題號

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷(共84分)

四、(24分)

23.(8分):(1) H2SO4+V2O5→(VO2)2SO4+H2O,不是。(2分)

   (2)2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

    2VO2+  (1分),V+5 (1分)。  VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)

24.(8分)   (1)BD(2分)

   (2)C (1分) 該反應達到平衡時,平衡常數(shù)K=,增大容器體積時,

    c(CH3OH)

    c(CO)等比例減小,由于H2濃度不變,此時的值仍然等于K,所以平衡

    不移動。(2)

   (3)越高(1分)  

    原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率,CO2含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。(2分)

25.(8分)

   (1)第三周期第VIIA族  5  (各1分,共2分)      (2)H2O  NH3  (2分)

   (3)離子鍵  共價鍵(配位鍵不要求)(2分)(4)4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3(2分)

五、(24分)

26(12分)(1) 防倒吸(1分)    ①(2分)

   (2)Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?(2分)

   (3)②(1分)③(或④)(2分)溶液呈紅色((或紫紅色)(2分)⑥(1分)紅色褪成無色(1分)

27.(12分)

   (1)ABE(2分,對2個給1分,有錯不給分)

   (2)FeSO4?7H2O(1分),( NH4)2 SO4(1分);c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) (2分)

   (3)硫酸作用抑制Fe2+的水解,鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。(2分,各1分)

   (4)在試管中取濾液少許,加入足量的NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若試紙變蘭色,則證明濾液中含有NH4+。(2分)

   (5)FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O(2分)

六、(20分)

28.(8分)(1)①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 (2分)       ②          (其它合理也給分(2分)

   (2)

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)

 

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法;利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’,證明反應按機理b進行;若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’, 證明反應按機理a進行。(1分)

29.(12分)(1) 2-丙醇 (1分)

   (2)          (2分)  3   (2分)         

   (3)(2分)CH3COCH3+2 → H2O+                      

                                                                                                          取代反應(1分)

   (4)6mol (2分)

 

   (5)                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚:結構簡式略。(各1分)

 

七、(16分)

30.(6分)(1)n(Fe)=2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)=10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035-2×0.045=0.015mol (2分)

鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%=14.29%       (2分)  

   (2)n(H2O)=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1-0.045mol×96 g?mol-1-0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

31. (10分)    (1)504。1分)

    (2)由題意可知,天然堿含

     

                                                                        (2分)

   (3)2.5。2分)       (4)0<W<4.98 V(CO2)=202.4W(mL)(2分)

4.98≤W≤12.45   V(CO2)=1680-134.9W(mL)(2分) W>12.45

V(CO2)=0   (1分)

    注:30mL中所含HCl物質(zhì)的量:

   

    和30mL 完全反應的樣品的質(zhì)量:

    樣品中和鹽酸反應完全生成(沒有放出時),樣品的質(zhì)量:

 

 


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