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題目列表(包括答案和解析)

“9?11”事件發(fā)生后,美國世貿大廈轟然倒下.在清理廢墟中,人們發(fā)現(xiàn)很多石棉.石棉是一種壓縮強度大、柔軟性強、耐熱、耐火、耐酸和耐堿的腐蝕,而且價格低廉的硅酸鹽.石棉有毒,能使人患肺癌.某種石棉的化學式可表示為Ca2Mg5SixO22(OH)2,x為
 
,以氧化物形式可表示為
 

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9月20日為“全國愛牙日”.牙齒不健康會影響部分重要器官的功能,誘發(fā)多種疾病.下列說法不正確的是( 。
A、科舉用氟能預防齲齒B、青少年經(jīng)常用牙簽剔牙有損牙齒健康C、乳牙能被恒牙替換,所以保護牙齒應從換牙時開始D、飲食多樣化有利于牙齒健康

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(9分)有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質,G為紫黑色固體單質。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題

(1)反應①的化學方程式為                      

     (2)反應②的離子方程式為                     

     (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式                            

     (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10―9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×10―2mo1/L ,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為                    。

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(9分) Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4―SOCl2。電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。

    請回答下列問題:

    (1)電池的負極材料為            ,發(fā)生的電極反應為                ;

    (2)電池正極發(fā)生的電極反應為                   

   (3)SOCl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現(xiàn)象是            ,反應的化學方程式為             ;

    (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,原因是                   

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(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案,請回答有關問題。

       

(1)選用方案I時,X應該具有的性質是          ,殘留物應該具有的性質是          ;

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au,加入的試劑是        ,有關反應的化學方程式為               ;(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質有SiO2、A12O3),參照方案I和Ⅱ,請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)                           。

 

 

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第I卷(共66分)

一、選擇:(2×5=10分)                  三、選擇:(4×5=20分)

題號

1

2

3

4

5

題號

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇:(3×12=36分)

題號

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷(共84分)

四、(24分)

23.(8分):(1) H2SO4+V2O5→(VO2)2SO4+H2O,不是。(2分)

   (2)2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

    2VO2+  (1分),V+5 (1分)。  VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)

24.(8分)   (1)BD(2分)

   (2)C (1分) 該反應達到平衡時,平衡常數(shù)K=,增大容器體積時,

    c(CH3OH)

    c(CO)等比例減小,由于H2濃度不變,此時的值仍然等于K,所以平衡

    不移動。(2)

   (3)越高(1分)  

    原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率,CO2含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。(2分)

25.(8分)

   (1)第三周期第VIIA族  5  (各1分,共2分)      (2)H2O  NH3  (2分)

   (3)離子鍵  共價鍵(配位鍵不要求)(2分)(4)4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3(2分)

五、(24分)

26(12分)(1) 防倒吸(1分)    ①(2分)

   (2)Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?(2分)

   (3)②(1分)③(或④)(2分)溶液呈紅色((或紫紅色)(2分)⑥(1分)紅色褪成無色(1分)

27.(12分)

   (1)ABE(2分,對2個給1分,有錯不給分)

   (2)FeSO4?7H2O(1分),( NH4)2 SO4(1分);c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) (2分)

   (3)硫酸作用抑制Fe2+的水解,鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。(2分,各1分)

   (4)在試管中取濾液少許,加入足量的NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若試紙變蘭色,則證明濾液中含有NH4+。(2分)

   (5)FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O(2分)

六、(20分)

28.(8分)(1)①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 (2分)       ②          (其它合理也給分(2分)

   (2)

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)

 

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法;利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’,證明反應按機理b進行;若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’, 證明反應按機理a進行。(1分)

29.(12分)(1) 2-丙醇 (1分)

   (2)          (2分)  3   (2分)         

   (3)(2分)CH3COCH3+2 → H2O+                      

                                                                                                          取代反應(1分)

   (4)6mol (2分)

 

   (5)                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚:結構簡式略。(各1分)

 

七、(16分)

30.(6分)(1)n(Fe)=2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)=10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035-2×0.045=0.015mol (2分)

鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%=14.29%       (2分)  

   (2)n(H2O)=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1-0.045mol×96 g?mol-1-0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

31. (10分)    (1)504 (1分)

    (2)由題意可知,天然堿含

     

                                                                        (2分)

   (3)2.5。2分)       (4)0<W<4.98 V(CO2)=202.4W(mL)(2分)

4.98≤W≤12.45   V(CO2)=1680-134.9W(mL)(2分) W>12.45

V(CO2)=0   (1分)

    注:30mL中所含HCl物質的量:

   

    和30mL 完全反應的樣品的質量:

    樣品中和鹽酸反應完全生成(沒有放出時),樣品的質量:

 

 


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