題目列表(包括答案和解析)
化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。
(1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1 m2 ,其原因?yàn)?u> 。
(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。
①1個(gè)B分子中含有 個(gè)原子。
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是 (填圖中字母)。
(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
序號(hào) 反應(yīng)前A的質(zhì)量 反應(yīng)前B的質(zhì)量 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能為 或 。
(4)為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:
《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
《知識(shí)準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
《設(shè)計(jì)方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
《進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。
《解決問題》請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% )
化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。
(1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1 m2,其原因?yàn)?u> 。
(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。
①1個(gè)B分子中含有 個(gè)原子。
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是 (填圖中字母)。
(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
序號(hào) 反應(yīng)前A的質(zhì)量 反應(yīng)前B的質(zhì)量 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能為 或 。
(4)為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:
《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
《知識(shí)準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
《設(shè)計(jì)方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
《進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。
《解決問題》請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% )
一、選擇題(本大題共10題,每小題2分,共20分)每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)最符合題意,請(qǐng)將其序號(hào)涂在答題卡上。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
C
D
B
D
C
A
二、選擇題(本大題共5題,每小題2分,共10分)每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有1~2個(gè)符合題意。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意的多選不給分;有2個(gè)選項(xiàng)符合題意的只選一個(gè)且符合題意給1分,若選2個(gè)有一個(gè)不符合題意則不給分。
題號(hào)
11
12
13
14
15
答案
B
C
BD
C
B
三、(本大題共5題 共18分)
16.(6分)(每空1分) (6分)(1)①b ②a ③c ④d(2)①氧的元素符號(hào)為O
②氧的原子序數(shù)為8(或氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00等) (合理答案即給分)
17.(3分)(每空1分) (1)③⑤ (2)CO2和H2O (3)I
18.(2分)(每空1分) 酸 ①
19.(5分)(每空1分) (1)3 39.5% (2)①等于 ②不飽和 44.4%
20.(2分) 2:17
四、(本大題共5題 共42分)
(2)3Fe+2O2======Fe3O4
(3)Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
(4)HCl+NaOH ====NaCl+H2O
22.(7分) (每空1分,化學(xué)方程式2分) (1)把帶火星的木條插入集氣瓶中,帶火星的木條復(fù)燃
(2)催化
(3)
(4)溶解、過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)
(5)Fe
23.(6分) (每空1分,化學(xué)方程式2分)(1)2H2O2 2H2O+O2↑
(2)①③⑤⑦(A套) ①③⑦⑧⑨(B套)
①③④⑤⑥(C套) ①③④⑥⑧⑨(D套)
(3)裝置簡(jiǎn)單(對(duì)應(yīng)A、B套裝置)
添加藥品方便(對(duì)應(yīng)C、D套裝置)
(4)將帶火星的木條放在集氣瓶口復(fù)燃(對(duì)應(yīng)A、C套裝置)
集氣瓶口有氣泡冒出(對(duì)應(yīng)B、D套裝置)
(5)用分液漏斗(或注射器)加入酸液(能控制反應(yīng)速率的改進(jìn)方案均可)
評(píng)分說明:本小題每空1分。本小題(2)答出一套即可,序號(hào)不分先后。本小題(3)(4)答案和(2)要有對(duì)應(yīng)關(guān)系。本小題(3)(4)(5)答案不唯一,答案合理即可。
24.(11分) (每空1分,化學(xué)方程式2分)(1)②③④(2)趕走管內(nèi)的空氣,防止爆炸
CO2 + C 2 CO 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
(3)稍過量鐵粉 Fe、Cu
(4)與空氣中的O2、H2O同時(shí)接觸 CO2 保持金屬及金屬制品表面的潔凈與干燥
25.(10分) (每空1分)
【猜想或假設(shè)】pH=7;pH>7
【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】②③
【評(píng)價(jià)與反思】甲;乙同學(xué):pH試紙不能潤(rùn)濕;丙同學(xué):pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液中;
【結(jié)論與分析】不正確;碳酸鈉是鹽,但其水溶液顯堿性。
五、(本大題共2題 共10分)
26.(4分)求出H2 0.5g得1分,F(xiàn)e 14g得1分,生鐵的純度為96.6%得2分。
27.(6分) (1)7.3 (1分)
(2)二(1分) 碳酸鈣要在高溫下才能完全分解(1分)
(3)解:設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x
HCl + NaOH===NaCl+H2O
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