20．若用60%的氫氧化鈉溶液與10%的氫氧化鈉溶液混合配制150g20%氫氧化鈉溶液.需60%的氫氧化鈉溶液 g.10%的氫氧化鈉溶液 g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2004?盧灣區(qū)二模）據(jù)媒體披露，顧客反映：某連鎖炊飲業(yè)“??大王”所提供的油條有氨氣的異味．經(jīng)記者采訪，店方承認(rèn)連鎖店是用碳酸氫銨和水配成溶液發(fā)的面，使油條膨松．以下是記者與“??集團(tuán)”品控部某經(jīng)理的對(duì)話：
記者：“為什么部分油條有氨氣的氣味？”
經(jīng)理：“我們對(duì)油條中的碳酸氫銨是定量化標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)各門店的油條制作采取規(guī)范化標(biāo)準(zhǔn)．”“顧客感到味嗆，可能是油溫不夠所致．因?yàn)榻裉斓膹N師是新手．”
對(duì)稍有化學(xué)知識(shí)的人來(lái)說(shuō)，經(jīng)理的話可謂一語(yǔ)道破天機(jī)．由以上信息，你可以得出：
（1）碳酸氫銨的物理性質(zhì)是：
能溶于水
能溶于水
化學(xué)性質(zhì)是：
受熱易分解
受熱易分解

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3→NH3↑+H2O↑+CO2↑現(xiàn)在若干斤面粉中放入15.8克碳酸氫銨，那么，在高于100°C時(shí)，碳酸氫銨產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
0.6
0.6
摩爾； 含有的微粒數(shù)為：
3.61×1023
3.61×1023
個(gè)．
化學(xué)上將0°C、100KPa定義為“標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)”．并且已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，一摩爾任何氣體所占的體積都約為22.4升．那么，以上氣體換算為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積約為：
13.44
13.44
升．
（3）傳統(tǒng)膨化劑使用的是NaHCO3，其加熱后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．

查看答案和解析>>

對(duì)氫氧化銅的再探究：同學(xué)們想探究能使氫氧化銅分解的最低溫度到底是多少呢？于是他們又做了如下實(shí)驗(yàn)，采用了水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是
能夠均勻受熱
能夠均勻受熱
．分別取2毫升10%氫氧化鈉溶液和1毫升10%硫酸銅溶液混合于試管中生成藍(lán)色沉淀后，將試管置于10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃的水中進(jìn)行水浴觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
產(chǎn)物變化情況 水浴溫度
0℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 90℃
試管中藍(lán)色沉淀變化情況 短時(shí)間內(nèi)無(wú)變化 短時(shí)間內(nèi)無(wú)變化 2分鐘后有出現(xiàn)黑色沉淀 30秒后出現(xiàn)了黑色物質(zhì) 10秒后出現(xiàn)了黑色物質(zhì) 6秒后出現(xiàn)黑色物質(zhì) 數(shù)秒后出現(xiàn)黑色物質(zhì) 馬上出現(xiàn)黑色物質(zhì) 藍(lán)色沉淀變黑更快
（1）由以上實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高，氫氧化銅分解速率
越快
越快
．
（2）由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化銅分解的最低溫度應(yīng)該在
20℃～30℃
20℃～30℃
之間．
（3）采取“半值法”能減少實(shí)驗(yàn)次數(shù)．以上實(shí)驗(yàn)若按“半值法”進(jìn)行，就可以省略60℃、70℃、
80℃
80℃
和
90℃
90℃
（填溫度數(shù)值）的實(shí)驗(yàn)．（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，細(xì)心的甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)他的試管中剩余的濁液未經(jīng)加熱，已經(jīng)大部分變成了黑色．由此，他想到氫氧化銅不需加熱，常溫下也會(huì)緩慢分解．
拓展研究：將銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后，最終得到黑色固體，其質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則銅粉在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
80%
80%
．

查看答案和解析>>

（2012?丹陽(yáng)市模擬）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟是從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

（1）為了使 MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑A可以用
過量氫氧化鈉溶液
過量氫氧化鈉溶液
，加入試劑A過量的目的是
讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
，驗(yàn)證MgCl2已完全沉淀的方法是
取濾液滴入NaOH溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化
取濾液滴入NaOH溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化
．
（2）加入試劑A后，能分離得到沉淀的操作名稱是
過濾
過濾
．
（3）試劑C可選用
過量的稀鹽酸
過量的稀鹽酸
．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgCl2
 通電 
.
 
 Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
 Mg+Cl2↑
．
（5）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
海水中氯化鎂的濃度低
海水中氯化鎂的濃度低
．

查看答案和解析>>

某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液．為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究．過濾該殘液，取100g 濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g 20 40 60 80 160 180
生成沉淀的質(zhì)量/g 0
0		 0.80 1.78 5.35 5.35
（1）通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算100g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種．結(jié)果精確到0.01g）．
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56．

查看答案和解析>>

某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究。過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g

20

40

60

80

160

180

生成沉淀的質(zhì)量/g

0

0

0.80

1.78

5.35

5.35

（1）通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)。

（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算100 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確到0.01g）。

 

查看答案和解析>>

一、選擇題（本題20分）每題只有一個(gè)正確答案，將其標(biāo)號(hào)填在下表中。每題2分。

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

C

C

D

C

D

B

A

C

二、選擇題（本題共10分）每題有1～2個(gè)正確答案，將其標(biāo)號(hào)填在下表中。每題2分。正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)的，多選不給分；正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)的只選一個(gè)且正確給1分，一對(duì)一錯(cuò)不給分。

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

BD

A

AC

B

C

三、（本大題共6題  共15分）

16．（4分）每空1分。（1）NaCl  （2）+5  （3）醋酸   （4）CH4  

6ec8aac122bd4f6e17．（2分）每空1分。（1）分子在永不停息的做著無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)（2）分子間有間隙

18．（4分）每空1分。2Cl 2O2  2Fe2+  Ca

19．（1分）每空1分。0.3%

20．（2分）每空1分。30  120

21．（2分）每空1分。（1）34（2）C

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e四、（本大題共3題  共15分）

22．（4分）每空1分。 2Mg＋O2=====2MgO ；2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+O2↑；

Mg＋2HCl=====MgCl2+H2↑；Fe(OH)3+3HCl=====FeCl3+3H2O

23．（4分）每空1分。（1）A  （2）b  升高溫度  加水

24．（7分）每空1分。不成立；成立；不成立；產(chǎn)生白色沉淀；每種物質(zhì)1分,NaOH

 Na2CO3

五、（本大題共2題  共14分）

25．（9）每空1分。（1）每種物質(zhì)1分, NH3；SO2  H2S  （2）①木炭 ②氧化銅 ③銅

（3）CaO+H2O===Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH；DEF

26．（5分）每空1分。A  CH4；   C  CO2；  D  CO； 甲  O2；  乙  H2

六、（本大題共3題  共16分）

27．（3分）每空1分。A  HCl 或MgCl2  ；B Na2SO4  ；C  CaCl2 或HCl  

28．（8分）每空1分。（1）吸附；物理  AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3（2）O2；50

（3）①酚酞試液，其他合理答案均給分。②FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

29．（5分）①每種物質(zhì)1分。C  CuO  Fe2O3

②每種物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論正確1分。其他合理答案均給分。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

得出結(jié)論

取原混合物加入足的稀硝酸

若產(chǎn)生氣泡

原混合物含有碳酸鈣

若無(wú)氣泡產(chǎn)生

原混合物不含有碳酸鈣

向上述反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液

若產(chǎn)生沉淀

原混合物含有氯化鈉

若無(wú)沉淀產(chǎn)生

原混合物不含有氯化鈉

 

七、計(jì)算題（本大題共2題   共10分）

30．（4分）解：

氧化鐵的質(zhì)量為8000┧×（1―20%）=6400┧                     …………1分

高溫

3CO+ Fe2O3=====2Fe+3CO2

160       112

6400┧      x

160                112

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6400┧      ＝        x                       …………1分

x＝4480┧                         …………1分

則冶煉出的生鐵質(zhì)量為4480┧÷96%=4666.7┧       …………1分

               

答：這種礦石可煉出生鐵4666.7┧

 

31．（6分）解：設(shè)與氯化鈉溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為x

AgNO3+ NaCl== AgCl↓+ NaNO3

170           143.5

x           1.435g

170         143.5     

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e x  ＝     1.435g                           …………1分

x＝1.7g                                  …………1分

 則與氯化鋇溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為34g×10%-1.7g=1.7g    …………1分

設(shè)與硝酸銀溶液反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y

BaCl2+ 2AgNO3== 2AgCl↓+Ba(NO3)2

208              340

y     1.7g

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e208    340

y  ＝ 1.7g                       …………1分

y ＝1.04g                        …………1分

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e1.04g

14g

答：原氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4％。


同步練習(xí)冊(cè)答案