（2012?河?xùn)|區(qū)一模）碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料，我國科學(xué)家侯德榜于1921年創(chuàng)造了著名的“聯(lián)合制堿法”，并在天津塘沽興建了中國最早的制堿廠“．其主要生產(chǎn)過程如下：
（1）首先制取碳酸氫銨：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為．
（2）第二部是用食鹽與NH₄HCO₃反應(yīng)．原料食鹽來源于廣袤的渤海灣，從海水中提取粗鹽．該粗鹽主要含有氯化鈉，還含有少量的氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉．為得到純凈的食鹽水將粗鹽水進行如下凈化過程：

①從粗鹽水中析出硫酸鈉晶體其原理是．
②堿A是由薊縣的石灰石資源得到的，則過量的堿A和粗鹽水中的物質(zhì)反應(yīng)的方程式為．
③加入的鹽B是，濾渣中含有的物質(zhì)是．
④查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

（3）第三步加熱碳酸氫鈉：2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是（填A(yù)或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．其中措施正確的是．?
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥?
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為．
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是．

（2011?日照）KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是．（填m或n）
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是．
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為．
（4）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體      B．生石灰固體      C．冰塊
D．硝酸銨固體        E．濃硫酸．

（2013?息縣三模）KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已繪制出KNO₃和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是．（填“m”或“n”）
（2）由表中數(shù)據(jù)和圖分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度s，則s的取值范圍是．
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為．