A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?LB．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）
  50mL 50mL 50mL
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（標(biāo)況） 2.24L 3.36L 3.36L
則下列分析推理中不正確的是（　�。�
A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量
D、15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確 的是..（　　）

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確 的是..


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1NA
  2. B.
    常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NACO2分子占有的體積為22.4L
  4. D.
    物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后得溶液M（無CO2存在）．在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸，生成氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
已知：
①向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴緩慢滴加鹽酸時(shí)，依次發(fā)生的反應(yīng)是：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（無氣體生成）
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
②圖中B點(diǎn)位置固定，且V（B）=300，而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動(dòng)．試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
3
3
mol/L，B點(diǎn)時(shí)，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.75
0.75
mol/L（兩種溶液混合時(shí)假設(shè)體積可以直接相加）
（2）V（A）的取值不同時(shí)，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
V（A）的取值 V（A）=0 0＜V（A）＜150 V（A）=150 150＜V（A）＜300
溶質(zhì)的成分
（填寫化學(xué)式）		 ①
NaHCO3
NaHCO3
 ②
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
 ③
Na2CO3
Na2CO3
 ④
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
當(dāng)V（A）=200時(shí)，C點(diǎn)數(shù)值為
2240
2240
．

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下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6LNH3的物質(zhì)的量為0.25molB、0.5molH2的質(zhì)量為1g，體積為11.2LC、40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物質(zhì)的量濃度為lmol?L-1D、9gH2O中氧原子數(shù)與8gO2中氧原子數(shù)相等

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